已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H 2(g)  C(s)＋H 2O(g)　ΔH＞0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO 2(g)  N 2O 4(g)ΔH＜0的浓度(c)随时间(t)的变化情况。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1反应：2X (g)＋Y(g) 2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时 间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（   ）

  A.P1＞P2T1＞T2△H＜0

  B.P1＞P2T1＜T2△H＜0

  C.P1＜P2T1＞T2△H＞0

  D.P1＜P2T1＜T2△H＞0

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• 2一定温度下，可逆反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）

  A.混合气体的压强不再变化

  B.混合气体的颜色不再变化

  C.反应速率v(H2)="0.5v" (HI)

  D.c (H2):c(I2):c(HI)=1:1:2

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• 3在一定温度下，下列叙述说明可逆反应A（g）+2B(g)  2C(g) 达到平衡的（  ）

  A.、、的浓度之比为1:2:2

  B.单位时间内消耗，同时生成2a mol C

  C.的浓度不再变化

  D.

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• 4可逆反应H 2(g)+ I 2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(  )

  A.H2、I2、HI的浓度相等

  B.1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂

  C.混合气体的质量不再改变

  D.混合气体密度恒定不变

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• 5在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，C物质的质量分数［w（C）］与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）                                             

  A.ΔH<0，m+n

  B.ΔH>0，m+n>p+q

  C.ΔH>0，m+n

  D.ΔH<0，m+n>p+q

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• 6二氧化硫的催化氧化原理为2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，反应混合体系在平衡状态时SO 3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是

  A.

  B.反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)的△H＜0

  C.

  D.

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• 7在容积为2L的密闭容器中进行反应：CO(g)+2H 2(g) CH 3OH(g)，其他条件不变，在300℃和500℃时，物质的量n(CH 3OH)-反应时间t的变化曲线如图，下列说法正确的是

  A.

  B.

  C.300℃时，0–t1 min内CH3OH的平均生成速率为mol?L－1min－1

  D.A点的反应体系从300℃升高到500℃，达到平衡时减小

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• 8难挥发性二硫化担（TaS 2）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS 2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： 下列说法正确的是

  A.该反应的△H>0

  B.在提纯过程中，S2的量不断增加

  C.该反应的平衡常数与I2的浓度成正比

  D.经过足够长时间后，石英管右端将得到纯净的TaS2

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• 9将1 mol CO和2 mol H 2充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250°C.T°C下发生反应 :CO(g)+2H 2(g)＝CH 3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如图。下列分析中正确的是

  A.250°C时，0?10minH 2反应速率为 0.015 mol,/(L.min)

  B.平衡时CO的转化率：T℃时小于250℃时

  C.其他条件不变，若减小容积体积，CO体积分数增大

  D.a<0,平衡常数K:T 0C时大于250 0C

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• 10反应I 2+I - I 3 -达到平衡时c(I 3 -)与温度的关系如图所示。 下列说法正确的是

  A.图中反应进行到状态D时，一定有v逆>v正

  B.A点和B点的化学平衡常数相同

  C.对B点溶液升高温度时，该反应△v正>△v逆

  D.增大KI溶液浓度有利于I2的溶解

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