一定条件下反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是 (   ）  

试卷相关题目

• 1硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。目前主要生产方法是“接触法”，有关2SO 2＋O 22SO 3的说法中，不正确的是

  A.该反应为可逆反应，故在一定条件下SO2和O2不可能全部转化为SO3

  B.达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零

  C.一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻之后，正、逆反应速率相等

  D.平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比不再改变

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• 2合成氨反应：N 2 + 3H 2 2NH 3 △H ＝－92.4 kJ·mol －１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t 1时建立平衡，   t 2时改变某一条件，t 3时又建立新平衡，t 2时改变的条件可能是

  A.升高温度

  B.分离出部分氨气

  C.降低压强

  D.增大反应物浓度

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• 3乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH 3COOC 2H 5＋H 2O CH 3COOH＋C 2H 5OH已知该反应的速率随c(H ＋)的增大而加快。图为CH 3COOC 2H 5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

  A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H ＋)逐渐增大所致

  B.A.B两点表示的c(CH 3COOC 2H 5)相等

  C.图中t 0时反应达到平衡状态

  D.t B时CH 3COOC 2H 5的转化率低于t A时CH 3COOC 2H 5的转化率

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• 4某可逆反应L(s) + G(g) 3R(g) △H＞0，下图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的影响。试判断图中y轴可以表示（   ）

  A.平衡混合气中R的质量分数

  B.达到平衡时G的转化率

  C.平衡混合气中G的质量分数

  D.达到平衡时L的转化率

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• 5已知反应I 2(g)＋H 2(g) 2HI(g)  ΔH＜0，下列说法正确的是(　　)

  A.降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数

  B.升高温度将缩短达到平衡的时间

  C.达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大

  D.达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小

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• 6某温度下，在一容积可变的容器中，反应：2A（g）+B（g） 2C（g）达到平衡时，

  A.B和C的物质的量分别为4mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（） A.均减半

  B.均加倍

  C.均增加1 mol

  D.均减少1 mol

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• 7在体积不变的密闭容器中，2NO 2(g)  N 2O 4(g) 达到平衡的标志是 ①消耗1 mol NO 2的同时消耗1 mol N 2O 4   ②容器内NO 2 和N 2O 4的物质的量相等 ③混合气体的颜色不再改变              ④容器内NO 2的物质的量浓度不再变化

  A.①②　　　

  B.①②③　　　　

  C.③④　

  D.①③④

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• 8一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)  2Z(g)达到限度的标志是（   ）

  A.单位时间内生成n mol X，同时消耗3n mol Y

  B.X的生成速率与Z的生成速率相等

  C.X、Y、Z的物质的量分数均保持不变

  D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2

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• 9在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g） Ni(CO) 4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表： 下列说法正确的是（   ）

  A.

  B.25℃时反应Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3

  C.

  D.

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• 10下列叙述中可以说明反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)已达平衡状态的是 ①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 ③百分组成HI%＝I 2% ④反应速率v(H 2)＝v(I 2)＝1/2v(HI) ⑤[HI]∶[H 2]∶[I 2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成   ⑦压强不变

  A.①③⑤

  B.②⑥

  C.④⑤

  D.④⑥⑦

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