在固定体积的容器内进行反应2HI(g) H 2(g) + I 2(g)，达到 平衡状态的标志是

试卷相关题目

• 1可逆反应在一定条件下达到平衡后，速率差值[即v(正)—v(逆)]与压强的变化曲线如右图所示，其中与曲线①相符的反应为（    ）

  A.2SO3(g) 2SO2(g)+02(g)

  B.H2(g)+I2(g) 2HI(g)

  C.C(s)+H2O(g) C0(g)+H2(g)

  D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

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• 2将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。   ①b＜f   ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃) 上述①～④中正确的有(  )

  A.4个

  B.3个

  C.2个

  D.1个

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• 3可逆反应：3A(g) 3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是(    )

  A.B和C可能都是固体

  B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体，则B一定是气体

  D.B和C一定都是气体

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• 4有关化学平衡常数(K)的说法中不正确的是（    ）

  A.Ｋ值越大，正反应进行的程度越大

  B.一般地说,K＞105时，该反应进行得就基本完全了

  C.压强越大，K值越大

  D.K与反应物或生成物的浓度变化无关

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• 5下列说法不正确的是（   ）

  A.

  B.

  C.对反应N2+3H22NH3而言，无论怎样控制反应条件1mol N2与3mol H2反应都不会生成2mol NH3

  D.

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• 6已知可逆反应: A + 2B  3M + N ；△H<0，其中

  B.M.N均为气态, 在一定条件下达到平衡后, A 在反应混合物中的百分含量为 a% , 若要通过改变条件使 a% 改变为 2a%, 那么下列各项可以改变的条件中应选择的是： A.增大容器体积B.增大反应容器中的压强

  C.降温反应的温度

  D.使用适当的催化剂

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• 7向一密闭容器中充人1mol N 2和3mol H 2，在一定条件下发生反应N 2＋3H 2 2NH 3,下列有关说法正确的是（  ）

  A.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

  B.当符合3u正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态

  C.达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2

  D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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• 8在10L密闭容器中，1moLA和3moLB在一定条件下反应： A（g）+xB（g） 2C（g），在2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4moL，生成0.4moLC， 则下列计算结果不正确的是（   ）

  A.平衡时，物质的量之比A︰B︰C=2︰11︰4

  B.x值等于4

  C.A的转化率为20%

  D.平衡时B的平均反应速率为0.04moL／（L·min）

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• 9在反应aA（g）+bB（g） cC（g）的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是

  A.a+b＜c正反应吸热

  B.a+b＞c正反应吸热

  C.a+b＞c正反应放热

  D.a+b＜c正反应放热

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• 10对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g)  nC(g)，C的含量随时间变化情况符合右图所示，下列结论正确的是： 　　　

  A.P1＞P2，n＞3

  B.P1＞P2，n＜3

  C.P1＜P2，n＞3

  D.P1＜P2，n＜3

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