对于3Fe(s)＋4H 2O(g) Fe 3O 4(s)＋4H 2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度4mol·L －1,则化学平衡常数为

试卷相关题目

• 1下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

  A.溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO 加入 AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对CO(g) + NO2 (g)CO2(g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.

  D.

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• 2某温度下，对于反应N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ；△H＝－92.4kJ/mol。 N 2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：

  A.将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ

  B.平衡状态由A变到B时，平衡常数 K(A) ＜ K(B)

  C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H 2的转化率提高

  D.保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动

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• 3右图表示可逆反应 ，在不同条件下反应混合物中C的质量分数C%和反应过程所需时间的关系曲线，有关叙述一定正确的是

  A.a表示有催化剂，而b无催化剂

  B.若其他条件相同，a比b的温度高

  C.若其他条件相同，a比b的压强大，n=l

  D.反应由逆反应方向开始

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• 4在一定温度，固定体积的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)   2C(g)达到平衡标志的是（   ） ①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成amol A，同时生成3amolB；③

  B.C的浓度不再变化；④A.B.C的压强不再变化；⑤混合气体的密度不再变化；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦单位时间消耗amol A，同时消耗2amol C；⑧A.B.C的分子数目比为1:3:2；⑨混合气体的平均相对分子质量不再变化 A.②⑤⑧ B.⑦④

  C.①③

  D.⑤⑥⑨

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• 5在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH 3的体积占25% ，若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物的总体积的比值是（  ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6下列方法中可以说明2HI（g） H 2（g）+I 2（g）已达到平衡的是(    ) ①单位时间内生成n mol H 2的同时生成n mol HI  ②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂  ③百分组成w(HI)=w(I 2)    ④反应速率v（H 2）=v（I 2）=1/2v（HI）时  ⑤c（HI）∶c（H 2）∶c（I 2）=2∶1∶1时   ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化  ⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化  ⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化  ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化  ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

  A.②③⑤

  B.①④⑦

  C.②⑦⑨

  D.⑧⑨⑩

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• 7能够说明H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是(    )

  A.一个H－H键断裂的同时有两个H－I键形成

  B.v (H2)正＝ v (HI) 逆时的状态

  C.恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态

  D.恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态

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• 8在一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g)  2AB(g)达到平衡的标志是（  ）

  A.单位时间内消耗n mol A2，同时生成2n mol AB

  B.容器内总压强不随时间改变

  C.单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2

  D.任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值

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• 9一定温度下，可逆反应N 2+3H 2 2NH 3达到平衡的标志是

  A.N2、H2、NH3浓度相等

  B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2

  C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3

  D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2

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• 10已知反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，下列判断正确的是

  A.2 mol SO2和足量O2反应，必定生成2 mol SO3

  B.该反应在容积不变的密闭容器中，若混合气的密度不变，说明达到平衡状态

  C.平衡时，SO2消耗速率必定等于O2生成速率的两倍

  D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍

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