某温度下，在体积一定的密闭容器中发生如下反应：2M（g）＋N（g） 2E（g）若开始时只充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%； 若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为（   ）

试卷相关题目

• 1在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 达到平衡的标志是

  A.

  B.单位时间内键断裂，同时键断裂

  C.

  D.

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• 2一定温度和一定体积的条件下反应：A 2(s)+2B 2(g) 2AB 2(g) 达到平衡状态的标志是   (     )

  A.V正（B2）==V逆（AB2）

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成1molAB2的同时，消耗1mol的B2

  D.气体密度不再随时间变化而变化

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• 3相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2（g）+3H 2（g） 2NH 3（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：    （   ） 下列叙述不正确的是（　　）

  A.容器①、②中反应的平衡常数相等

  B.容器②中达平衡时放出的热量Q

  C.平衡时，两个容器中NH 3物质的量浓度均为2mol/L

  D.若容器①体积为0.2L，则平衡时放出的热量大于23.15kJ

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• 4对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 满足下列图象，根据图象判断四种关系正确的是

  A.m+n>p+q,正反应吸热

  B.m+n

  C.m+n>p+q,正反应放热

  D.m+n开始考试点击查看答案

• 5在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化： CO(g) + H 2O(g)  CO 2(g) + H 2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则 该条件下该反应的平衡常数为（    ）

  A.0.25

  B.0.17

  C.0.44

  D.1.0

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• 6在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)  △H<0 下列分析中不正确的是

  A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响

  C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂

  D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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• 7一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN 2和3.0molH 2，反应达到平衡时测得NH 3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN 2和6.0molH 2，则平衡时NH 3的物质的量为                                             ①、若为定容容器，n(NH 3)=1.2mol    ②、若为定容容器，n(NH 3)>1.2mol ③、若为定压容器，n(NH 3)=1.2mol    ④、若为定压容器，n(NH 3)<1.2mol

  A.只有②③

  B.只有①③

  C.只有①④

  D.只有②④

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• 825℃时，在含有Pb 2 ＋、Sn 2 ＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb 2 ＋(aq) Sn 2 ＋(aq)＋Pb(s)，平衡时体系中c(Pb 2 ＋)和c(Sn 2 ＋)的浓度分别为 0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判断正确的是

  A.25℃时，该反应的平衡常数K＝0.2

  B.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

  C.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变大

  D.升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

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• 9一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g) 2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是（    ） ①混合气体的密度②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B物质的量浓度

  A.①②④

  B.②③

  C.②③④

  D.全部

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• 10反应mA(固)+nB(气) eC(气)+fD(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是  

  A.达到平衡后，加入催化剂，C%不变

  B.该反应为放热反应

  C.化学方程式中m+n>e+f

  D.达到平衡后，增加A的质量有利于平衡向右移动

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