下列哪种说法可以证明反应.N 2＋3H 2  2NH 3已达到平衡状态           (     )

试卷相关题目

• 1在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L -1、物质B.C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示： 则下列有关说法中正确的是

  A.条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同

  B.条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂

  C.条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L -1

  D.条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

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• 2I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2(aq)＋I －(aq) I 3 －(aq)， 某I 2、KI混合溶液中， c(I 3 －)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是

  A.反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)ΔH＞0

  B.

  C.

  D.

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• 3可逆反应达到平衡的重要特征是(    )

  A.反应停止了

  B.正、逆反应的速率相等

  C.正、逆反应都还在进行

  D.正、逆反应的速率均为零

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• 42SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO 2(g)和O 2(g)，其起始物质的量及SO 2的平衡转化率如下表所示。  下列判断中，正确的是

  A.甲中反应的平衡常数小于乙

  B.该温度下，平衡常数值为400

  C.平衡时，丙中 c(SO 3)是甲中的2倍

  D.平衡时，甲中O 2的转化率大于乙中O 2的转化率

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• 5下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是

  A.反应混合物中各物质的浓度的改变

  B.反应物转化率的改变

  C.正逆反应速率的改变

  D.反应容器中压强的改变

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• 6右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O 2 2NO 2 △ H＜0 ，反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有 a、 b、 c、 d四点，其中表示未达到平衡状态，且 v(正)> v(逆)的点是    (　　) 

  A.a点

  B.b点

  C.c点

  D.d点

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• 7下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

  A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

  B.

  C.反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深

  D.

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• 8可逆反应：3A(气) 3B(？)＋C(？)(正反应吸热)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 (　　)

  A.B和C可能都是固体

  B.B和C一定都是气体

  C.若C为固体，则B一定是气体

  D.B和C可能都是气体

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• 9某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应： 3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（    ）

  A.该反应的化学平衡常数表达式是K

  B.

  C.

  D.

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• 10一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g） 2Z（g）；若X、Y、Z起始浓度分别为C 1、C 2、C 3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断不合理的是

  A.C1：C2=1:3

  B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为3 ：2

  C.反应过程中X、Y的转化率不相等

  D.C1取值范围为0＜C1＜0.14 mol/L

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