已知某可逆反应： mA(g) + nB(g) pC(g) ?H=" Q" kJ·mol -1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

试卷相关题目

• 1可逆反应 达到平衡状态时的标志是

  A.混合气体的体积恒定不变

  B.混合气体的颜色不再改变

  C.H2、I2、HI的浓度相等

  D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等

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• 2在一密闭容器中有如下反应： aX(g)＋ bY(g) nW(g)；ΔH，某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图： 其中，ω(W)表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间。当其它条件不变时，下列分析正确的是

  A.图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a＋b＜n

  B.图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a＋b

  C.图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好

  D.图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，ΔH＜0

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• 3现向一密闭容器中充入1 mol N 2和 3 mol H 2，在一定条件下开始反应。下列有关说法中正确的是(　　)

  A.达到化学平衡时，将生成2 mol NH3

  B.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

  C.达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

  D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

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• 4右图所示的石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下Ni可以与CO(g)发生如下反应： 但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

  A.纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

  B.纯Ni(s)和CO(g)

  C.不纯Ni(s)和CO(g)

  D.不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)

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• 5在一定温度下，反应A 2（气）＋B 2（气） 2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）

  A.单位时间里生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

  B.容器中的总压强不随时间而变化

  C.A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1： 2

  D.单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2

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• 6右图表示可逆反应 mA(g)+ nB(g) pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中

  B.C的化学计量数的判断中，正确的是 A.吸热反应，m+n

  p

  C.

  D.

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• 7对于反应 ，在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

  A.两种不同的温度比较:T 1>T 2

  B.A.C两点的反应速率:A〉C

  C.B.C两点的气体的平均相对分子质量:B

  D.由状态B到状态A，可以用加热的方法实现

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• 8下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是                                

  A.在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成

  B.钢铁在潮湿的空气中生锈

  C.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

  D.新制的氯水在光照下颜色变浅

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• 9一定条件下，浓度都是1 mol·L －1的两种气体X 2和Y 2，在密闭容器中反应，生成气体Z,4 s后，X 2、Y 2、Z的浓度分别是0.4 mol·L －1、0.8 mol·L －1、0.4 mol·L －1，若用X、Y表示Z的化学式，该反应的化学方程式为

  A.X2＋2Y2===2XY2

  B.2X2＋Y2===2X2Y

  C.3X2＋Y2===2X3Y

  D.X2＋3Y2===2XY3

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• 10反应2X(？)＋Y(g) 2Z(g) △H，在不同温度(T 1>T 2)及压强(P 1>P 2)下,产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示.下列判断正确的是

  A.△H>0,X为气体

  B.△H>0,X为固体

  C.△H<0,X为气体

  D.△H<0,X为固体

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