下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1一定量的气体在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(g) zC(g)，平衡时测得A的浓度为1.0 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A的浓度降低为0.60 mol/L。下列有关判断正确的是(　　)

  A.平衡向正反应方向移动

  B.物质B的转化率降低

  C.x＋y

  D.物质C的体积分数增大

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• 2已知某指定反应物（A）的平衡转化率（α）的数学表达式可用下式表示： 下列各项叙述中，表明平衡肯定发生移动的是 （   ）

  A.反应混合物的浓度改变

  B.反应混合物的压强改变

  C.正、逆反应速率改变

  D.反应物的转化率改变

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• 3已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)  Δ H＜0。现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N 2O 4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是

  A.如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态

  B.a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点

  C.25～30 min内用NO2表示的平均化学反应速率是0.08 mol·L－1·min－1

  D.反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度

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• 4pH值相等、体积相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出的气体一样多，为此下列说法正确的是：

  A.反应开始时的速率：甲<乙

  B.反应所需的时间：甲<乙

  C.反应开始时，酸的物质的量浓度：甲<乙

  D.反应结束时，pH值：甲<乙

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• 5恒温（1100 0C）恒容密闭容器中发生反应：Na 2SO 4(s)+4H 2(g) Na 2S(s)+4H 2O(g) 下列说法中不正确的是

  A.该平衡常数表达式为

  B.

  C.

  D.

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• 6反应A(g)＋2B(g) 2C(g) △H>0，达到平衡后，将反应混合物温度降低，下列叙述中，正确的

  A.正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡向正反应方向移动

  B.正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡向逆反应方向移动

  C.正逆反应速率均加快，平衡不移动

  D.正逆反应速率均减慢，平衡向逆反应方向移动

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• 7已知有如下平衡体系：3A(g) + B(g) 2C(g)，现等物质的量的投料反应物

  A.B于恒温恒容体系I和恒温、恒压体系II中，达平衡时体系I中A的物质的量浓度为M，体系II中A的物质的量浓度为m，则M与m的关系为 A.M = m

  B.M > m

  C.M < m

  D.以上情况都有可能

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• 8已知某可逆反应aA(g) + bB(g)  cC(g) + dD(g)。反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数与温度(T)和压强(P)的关系如图。下列叙述正确的

  A.正反应为吸热反应

  B.降低温度，正反应速率增大

  C.a + b ＜ c + d

  D.增大压强，B转化率增大

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• 9X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X＋2Y 2Z达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）＋n（Y）＝n（Z），则Y的转化率为（　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 10一定温度下，反应N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）的反应热和化学平衡常数分别为△H和K, 则相同温度时反应4NH 3（g） 2N 2（g）＋6H 2（g）反应热和化学平衡常数为(     )

  A.2△H和2K

  B.-2△H和 K2

  C.-2△H和 K-2

  D.2△H和-2K

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