下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是(     )

试卷相关题目

• 1一定温度下，向恒容密闭容器中通入气体C，发生反应 mA(g)+nB(g) pC(g).能肯定该反应达到平衡状态的标志是(　　)

  A.混合气体的密度不随时间改变

  B.容器内气体的压强不随时间改变

  C.C的分解率不随时间改变

  D.v(A)∶ v(B)∶ v(C)＝ m∶ n∶ p

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• 2将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气） 2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L － 1 ，现有下列几种说法：①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L － 1·s － 1 ②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L － 1·s － 1 ③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L － 1 其中正确的是

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 3某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) (g)＋W(s)　ΔH>0一段时间后，达到化学平衡状态．下列叙述正确的是

  A.通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

  B.加入少量W，逆反应速率增大

  C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

  D.降低温度，平衡向逆反应方向移动

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• 4工业上用氮气和氢气合成氨：N 2+3H 2 2NH 3(反应放热)，从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：20 MPa—50 MPa，温度：500 ℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是

  A.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率

  B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨

  C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响

  D.温度升高，不利于氮气的转化率

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• 5已知反应 2NH 3 N 2 + 3H 2，在某温度下的平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应1/2 N 2 + 3/2 H 2 NH 3的平衡常数为

  A.4

  B.2 　

  C.1

  D.0.5

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• 62 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L － 1·s － 1，下列推断正确的是(　　)

  A.v(C)＝0.2 mol·L －1·s －1

  B.z＝3

  C.B的转化率为25%

  D.C的体积分数为28.6%

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• 7升高温度，下列数据不一定增大的是(    )

  A.

  B.的溶解度s

  C.化学反应速率

  D.

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• 8将2molCO 2和6molH 2充入容积为3L的密闭容器中，在一定温度和压强条件下发生了下列反应：CO 2(g)+3H 2 (g) CH 3OH(g)+H 2O(g) ΔH＝- 49.0 kJ·mol -1。反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH 3OH的“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是

  A.P3＞P2T3＞T2

  B.P2＞P4T4＞T2

  C.P1＞P3T3＞T1

  D.P1＞P4T2＞T3

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• 9一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z(s)，以下能说明反应达到平衡标志的是

  A.混合气体的压强不再变化

  B.X、Y、Z的物质的量之比为2：1：1

  C.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

  D.X的分解速率与Y的消耗速率相等

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• 10已知N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）；Δ H＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N 2和8mol H 2达到平衡时生成1mol NH 3。现在相同条件下的同一容器中充入 xmol N 2， ymol H 2和2mol NH 3，达到平衡时，NH 3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则 x、 y的值为

  A.5，21

  B.3，13

  C.2，8

  D.1.5，6.5

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