对于在密闭容器中,一定条件下进行的可逆反应:N 2(g)＋O 2(g) 2NO(g) 能充分说明已达到平衡状态的是（    ）

试卷相关题目

• 1当反应2X+Y 2Z △H< 0达到平衡时，若升高温度则能使

  A.Z的质量分数增大

  B.X的转化率增大，Y的转化率减小

  C.X的转化率减小，Y的转化率增大

  D.Y的质量分数增大

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• 2灰锡(以粉未状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g)；Δ H 1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g)；Δ H 2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白)；Δ H 3＝＋2.1kJ/mol，下列说法正确的是(　　)

  A.ΔH1>ΔH2

  B.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏

  C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应

  D.锡在常温下以灰锡状态存在

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• 3一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g)  Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 (  )

  A.X的分解速率与Y的消耗速率相等

  B.X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1

  C.混合气体的密度不再变化

  D.单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X

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• 4右图表示反应2X(g) Y(g)＋2Z(g)，△H>0，在某温度时X的浓度随时间变 化曲线：下列说法正确的是

  A.2min时X的平均转化率为50%

  B.第6min后，反应就停止了

  C.若升高温度，X的平衡转化率将减小

  D.若减小压强，v正和v逆将以同样倍数减小

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• 5可逆反应N 2+3H 2 2NH 3(正反应为放热反应)达到平衡后，下列选项中三种方法都能使平衡向正反应方向移动的是（     ）

  A.升高温度、减小压强、增加氢气

  B.降低温度、增大压强、分离出部分氨气

  C.降低温度、减小压强、增加氮气

  D.升高温度、增大压强、增加氨气

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• 6反应aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)改变条件达到平衡后D的浓度随条件改变的关系如下图，试判断此反应的系数关系和 △H正负    （  ）

  A.a＋b＜c＋d，△H＜0

  B.a＋b＜c＋d，△H＞0

  C.a＋b＞c＋d，△H＜0

  D.a＋b＞c＋d，△H＞0

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• 7一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是（　　）

  A.使用催化剂能改变平衡常数

  B.使用催化剂能改变反应速率

  C.改变压强对反应速率没有影响

  D.降低压强能加大反应速率

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• 8下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（      ）

  A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态

  B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡

  C.当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行

  D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

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• 9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.

  B.

  C.

  D.工业制取金属钾Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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• 10在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)。CO 2的平衡物质的量浓度 c(CO 2)与温度 T的关系如图所示。下列说法错误的是（  ）

  A.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

  B.

  C.

  D.恒压密闭容器中通入1mol CO(g)和1mol H2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1mol H2O(g)和1mol CO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如下。

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