在一定温度下，体积恒定的密闭容器中反应 A（g）+ 3B（g） 2C（g）达到平衡的标志的是（  ）      （1）C的生成速率与C的分解速率相等； （2）单位时间内2amol C生成，同时生成3amol B； （3）

试卷相关题目

• 1合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) 为放热反应，400℃ 30 MPa下n(NH 3)和n(H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

  A.点a的逆反应速率比点b的大

  B.点c处反应达到平衡

  C.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

  D.点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处H2的转化率相同

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• 2下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.新制的氯水在光照下颜色变浅

  B.增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3

  C.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3

  D.工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的转化率

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• 3在一定温度下体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是（  ）

  A.反应器内压强不随时间变化而变化

  B.反应器内A.B.

  C.D物质的量比为1：3：3：1 C.生成A的速率和生成的D的速率相等

  D.生成 1mol A同时有3 mol C被消耗

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• 4在恒容的密闭容器中，下列反应分别达到平衡后，有关说法正确的是（   ）

  A.2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低温度，颜色加深，压强增大

  B.2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氩气，压强增大，红棕色变浅

  C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升温后，平均相对分子质量减小

  D.3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入铁后，Fe3O4将增加

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• 5在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)  2C(g)达到化学平衡状态的标志是

  A.单位时间生成 nmol A，同时生成3 nmol B

  B.A.B.C的分子数比为1∶3∶2

  C.A.B.C的浓度不再变化

  D.C的生成速率与A的消耗速率相等

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• 6在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO 2（g）＋O 2（g） 2SO 3（g），下列判断不正确的是

  A.达到化学平衡时，2正（O2）＝逆（SO3）

  B.

  C.

  D.

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• 7右图

  A.B是等体积容器，K是开关，活塞可以左右移动。在一定温度下，关闭K，向A中通入一定量的NO 2。发生：2NO 2(g) N 2O 4(g)；△H<0。则以下说法不正确的是（） A.保持活塞位置不变，打开K，体系中气体颜色先变浅、然后略加深

  B.

  C.

  D.

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• 8在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是（   ）

  A.正反应和逆反应的速率都为零

  B.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

  D.容器内各物质的浓度不随时间变化

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• 9在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O 2(g) 2NO 2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 该反应达到平衡状态的时间是

  A.3 min

  B.1 min

  C.2 min

  D.0 min

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• 101913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中为提高原料转化率而采取的措施是(     )

  A.①②③

  B.②④⑤

  C.①③⑤

  D.②③④

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