在一定条件下NO 2与SO 2气体发生反应，NO 2（g）+SO 2（g） SO 3（g）+NO（g）ΔH=－41.8kJ·mol -1。将NO 2与SO 2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

试卷相关题目

• 1已知298K时， ，△H ，在相同温度下，向固定体积的密闭容器中通入 和 ，达到平衡时放出热量 ；向另一个同体积的密闭容器中通入 和 ，达到平衡时放出热量为 ，则下列关系中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2一定温度下,固定容积的密闭容器中进行的可逆反应:A(g)+2B(g)  C (g)+D(g),当下列物理量不再改变时,表明反应已达平衡的是

  A.混合气体的密度不变

  B.A的消耗速率与D的生成速率相同

  C.单位时间内有1 mol A生成的同时,有1 mol C 消耗

  D.混合气体的相对分子质量不变

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• 3下列反应达到平衡后，降低温度或减小压强都能使平衡向逆反应方向移动的是

  A.3O2(g)2O3(g)(正反应为吸热反应)

  B.2NO2(g)N2O4(g) (正反应为放热反应)

  C.NH4HCO3(s)NH3(g)+CO2(g)+H2O(g) (正反应为吸热反应)

  D.H2(g)+I2(g)2HI(g) (正反应为放热反应)

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• 4已知NO 2与N 2O 4可相互转化：2NO 2(g)?N 2O 4(g)；Δ H＝－24.2 kJ/mol，在恒温下，将一定量NO 2和N 2O 4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如下图所示。 下列推理分析合理的是

  A.前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02 mol/(L·min)

  B.反应进行到10 min时，体系吸收的热量为9.68 kJ

  C.a、b、c、d四点中v正与v逆均相等

  D.25 min时，导致平衡移动的原因是升温

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• 5在一固定容积的密闭容器中，放入3 L气体X和2 L气体Y，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大了5%，X的浓度减小 。则此反应中n值是(    )

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 6在一容积可变的密闭容器中，aA(气) bB(气)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则：

  A.平衡向逆反应方向移动了

  B.物质A的转化率减少了

  C.物质B的质量分数增加了

  D.化学计量数关系a＞b

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• 7一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g） 2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

  A.用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1

  B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

  C.向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

  D.向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动

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• 8已知H 2（g）＋I 2（g） 2HI（g）；△H＜0，有相同容积的密封容器甲和乙，甲中加入H 2和I 2各0．1mol，乙中加入0．1mol H 2和0．2molI 2，相同温度下分别达到平衡。下列说法不正确的是

  A.乙中反应速率比甲中反应速率快

  B.平衡时甲、乙两容器中混合物的总物质的量之比为2︰3

  C.若平衡时甲中H2的转化率为40％，则乙中H2的转化率大于40％

  D.平衡后，向乙中再加入0．1mol H2，建立新的平衡时，甲和乙中H2的百分含量不相同

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• 9已知：CO(g) + H 2O(g) 　H 2(g) + CO 2(g)的平衡常数K随温度的变化如 下表 ,下列说法正确的是 

  A.正反应是吸热反应

  B.830℃时，反应达到平衡，[CO]＝[CO 2]

  C.恒温时缩小容器体积使压强增大，正反应速率增大　

  D.400℃时，恒容反应器中投入CO、H 2O、H 2、CO 2物质的量分别为5 mol、1 mol、2 mol、3mol，反应向逆方向进行

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• 10一密闭烧瓶中装有NO 2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中，（   ）

  A.颜色不变

  B.颜色变浅

  C.颜色变深

  D.无法判断

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