下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是

试卷相关题目

• 1在一定温度下，可逆反应 在体积固定的密闭容 器中进行，反应达到平衡状态的标志是 ①单位时间内生成 ，同进生成 ②单位时 间内生成 ，同进生成 ③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1 ④混合气体的密度不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变

  A.①⑤

  B.①③⑤

  C.②④

  D.以上全部

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• 2对于密闭容器中的反应：N 2(g) +3H 2(g)  2NH 3(g)　△ H＜0，673K、30MPa下 n(NH 3)和 n(H 2)随时间变化的关系 如下图所示。下列叙述不正确的是

  A.点a的正反应速率比点b的大

  B.点c处反应达到平衡

  C.点d(t1时刻) 和点e(t2时刻) 处n(N2)一样多

  D.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值小

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• 3在一定温度下将各1mol CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）+ H 2（g）达到平衡后，测得CO 2为0．6mol，再通入4mol水蒸气，达到平衡后CO 2的物质的量为

  A.等于0．6mo

  B.等于1mol

  C.大于0．6mol小于1mol

  D.大于1mol

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• 4在KI溶液中存在下列平衡： ，某 、KI混合溶液中， 与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是

  A.反应

  B.状态a与状态b相比，状态b时的转化率更高

  C.若时，反应进行到状态d时，一定有

  D.温度为时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动

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• 5一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）=3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）

  A.A物质与C物质的反应速率之比为1∶2

  B.单位时间内消耗a mol A，同时消耗3a mol C

  C.容器内的压强不再变化

  D.混合气体的物质的量不再变化

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• 6下列叙述中， 不能用平衡移动原理 解释的是（   ）                                            

  A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

  B.高压比常压有利于合成NH3的反应

  C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

  D.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

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• 7在一定容积的密闭容器中发生反应：X(g)＋Y(g)?Z(g)＋W(s)；Δ H>0。若开始投入1 mol X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是

  A.甲图表示温度对X转化率的影响，且Ⅰ温度较低

  B.乙图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅳ压强较高

  C.甲图一定表示压强对X体积分数的影响，且Ⅰ压强较高

  D.甲、乙图都可以表示温度、压强对平衡的影响，且Ⅰ>Ⅱ，Ⅲ<Ⅳ

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• 8某温度下，在一固定容积的容器中进行反应H 2(g)+I 2(g) 2HI(g)，下列情况一定能说明反应已达到限度的是(     )

  A.压强不再随时间而改变时

  B.气体的总质量不再改变时

  C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时

  D.单位时间内每消耗1 mol I2，同时有2 mol HI生成时

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• 9一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g） pC（g）。达到平衡时，维持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，气体C的浓度变为原平衡时的1.9倍。则下列说法正确的是（   ）

  A.m+n＞p

  B.m+n＜p

  C.平衡向正反应方向移动

  D.C的质量分数增加

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• 10一定条件下反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是

  A.2υ(正、A 2)＝ υ(逆、AB)

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成 nmol AB的同时，生成 nmol的B 2

  D.A 2、B 2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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