对于密闭容器中的可逆反应： mX (g) + nY(s)   pZ (g)；Δ H<0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是

试卷相关题目

• 1能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中反应：2SO 2＋O 2 2SO 3，已经达到平衡的标志是

  A.容器中SO2、O2、SO3共存

  B.容器中SO2和SO3的浓度相同

  C.容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2︰1︰2

  D.容器中压强不随时间的变化而改变

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• 2某恒容密闭容器中, 放入一定量的NO 2, 发生下列反应: 2NO 2(气) N 2O 4(气) ΔH<0, 达到平衡后, 若分别改变下列条件, 重新达到平衡状态后, 能够使混合气体的平均相对分子质量减小的是：（   ）

  A.通入N2

  B.通入NO2

  C.升高温度

  D.通入N2O4

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• 3在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)+CO(g)= 1/2N 2(g) +CO 2(g) △H ="-373.2" kJ/mol,达到平衡后，为提高该反应的速率，采取的正确措施是（  ）

  A.加入适当的催化剂

  B.减小压强

  C.恒温恒压充入He气

  D.降低温度

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• 4已知合成氨的反应为：N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）；△H=－QkJ·mo（Q>0）。 在同温同压下向密闭容器甲中通入lmolN 2和3molH 2，达平衡时，放出的热量为Q lkJ； 向另一容积相同的密闭容器乙中通入0．5molN 2和1．5 molH 2，反应达平衡时，放出的热量为Q 2kJ。则下列关系式正确的是

  A.2Q2

  B.2Q2=Q1

  C.2Q2=Q1=Q

  D.Ql开始考试点击查看答案

• 5一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g) C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为 V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2 V(如图1)。 关于两容器中反应的说法正确的是

  A.甲容器中的反应先达到化学平衡状态

  B.两容器中反应均达平衡后，平衡体系中各组分的体积百分组成相同，浓度也相同

  C.两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如图2所示

  D.在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中 c（C）是乙中 c（C）的2倍

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• 6下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可以推断

  A.A.

  B.C.D均为气体 B.若A.B是气体,则C是液体或固体 C.逆反应是放热反应 D.正反应是放热反应

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• 7在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应： 。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是

  A.2molA和1molB

  B.1molA和1molB

  C.1molA和2molB

  D.1molB和1molC

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• 82.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl 3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g),达平衡时,PCl 5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2,在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是

  A.0.60 mol

  B.大于0.60 mol

  C.1.50 mol

  D.大于0.40 mol,小于0.60 mol

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• 9在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应。平衡时有关数据如下 （已知相同条件下：2SO 2+O 2 2SO 3  △ H =-196.6kJ/mol）。 下列关系正确的是

  A. a=c；e=g

  B. a>2b;e>2f

  C. a>d;e>h

  D. c+98.3e=196.6

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• 10可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是

  A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

  B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

  C.平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动

  D.化学方程式中一定n＞p+q

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