某容积固定的密闭容器中发生可逆反应：A（g）＋2B（g） C（g）＋D（g），能说明反应已达到平衡状态的事实是

试卷相关题目

• 1已知： ，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加人CH 3OH,反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下： 下列说法正确的是

  A.平衡后升高温度，平衡常数>400

  B.平衡时，c(CH 3OCH 3)="1.6" mol/L

  C.平衡吋，反应混合物的总能量减少20kJ

  D.平衡时，再加人与起始等量的CH 3OH,达新平衡后CH 3OH转化率增大

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• 2在密闭容器中，进行下列反应：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）；△H>0 达到平衡后，下列说法中正确的是

  A.若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

  B.若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

  C.若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

  D.恒容，升高温度，正反应速率减小

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• 3T ℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO 2和6 mol H 2，一定条件下发生反应： CO 2(g)＋3H 2(g)  CH 3OH(g)＋H 2O(g)  △ H＝－49.0 kJ·mol -1 测得H 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。下列说法不正确的是 

  A.t0～t1时间内υ(H2)＝3 /（t1- t0） mol·(L·min)-1

  B.t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率

  C.t0时，v（正）＞v（逆）

  D.T ℃时，平衡常数K = 1/27，CO2与H2的转化率相等

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• 4向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，测得起始容器压强为 p，一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △ H＝-196 kJ·mol － 1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7 p，若此时再向容器中充入2 mol SO 3，则下列说法正确的是

  A.充入2 mol SO3后，SO2的物质的量增大

  B.第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJ

  C.充入2 mol SO3达到新平衡时，容器内的压强为1.4p

  D.降低容器的温度可使新平衡时各物质的体积分数与第一次平衡时相同

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• 5图中表示外界条件（T、P）的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)  2R(g)；△H>0 ，y 轴表示的是

  A.平衡时，混合气中R的百分含量

  B.平衡时，混合气中G的百分含量

  C.G的转化率

  D.L的转化率

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• 6在溶液中，反应A＋2B C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始状态均为c（A）＝0．100 mol·L －1、c（B）＝0．200mol·L －1、c（C）＝0 mol·L －1. 在三种条件下，反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。 下列说法中，正确的是

  A.

  B.反应A＋2B C的△H>0

  C.

  D.

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• 7在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g） pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L -1，B的平均反应速度V B＝a/15mol·L -1·min -1，C增加了2a/3 mol·L -1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为

  A.3:1:2:2

  B.1:3:2:2

  C.3:1:2:1

  D.1:1:1:1

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• 8已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO 2与N 2O 4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为

  A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深

  B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅

  C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化

  D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深

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• 9一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成SO 3的热化学方程式为：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) ；△H=－a kJ·mol － 1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可能是

  A.4molSO2和2molO2

  B.5molSO2和3molO2

  C.4molSO2和4molO2

  D.2molSO2、1molO2和2molSO3．

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• 10已知可逆反应：A( s)+2B( g) C( g)+D( g) △ H<0。在一定温度下将1mol A和2molB加入如右图所示甲容器中，将2 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态(如图所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

  A.保持乙中压强不变，升高温度，达到新的平衡后，乙中平均相对分子质量增大

  B.保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后，一定有 c(B) 乙＞ c(B) 甲

  C.若该温度下反应的 K=1，则甲中B和乙中C的转化率均为66.7%

  D.保持温度和活塞位置不变，甲中再加入1 mol A和2mol B，达到新的平衡后， c(B) 甲＝2 c(B) 乙

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