下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中进行可逆反应H 2（g）+I 2（g）?2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（  ）

  A.不论加多大压强，此化学平衡也不会移动

  B.升温，此化学平衡肯定会发生移动

  C.在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大

  D.在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变

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• 2在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO 2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

  A.矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

  B.接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高

  C.沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

  D.接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO3的含量

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• 3已知N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，现向一密闭容器中充入1molN 2和3molH 2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。下列有关说法正确的是

  A.最终可以生成2mol NH3

  B.达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0

  C.达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1∶3∶2

  D.达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化

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• 4将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L －1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L －1·s －1 ②用物质B表示的反应平均速率为0.6mol·L －1·s －1 ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L －1 

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.③④

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• 5在容积可变的密闭容器中，2mol 和8mol 在一定条件下反应，达到平衡时， 的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于

  A.5％

  B.10％

  C.15％

  D.20％

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• 6将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g） 2C（g）,若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L -1 ，下列几种说法中不正确的是：

  A.用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

  B.用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.3 mol∕(l·s)

  C.2 s 时物质 A 的转化率为30%

  D.2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol∕l

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• 7一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3mol Y发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g），经60s达到平衡，生成0．4mol Z。下列说法正确的是（   ）

  A.60s内反应速率为（X）=0．05 mol／（L·s），X的转化率为80％

  B.其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的

  C.

  D.

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• 8在一定温度下，可逆反应 A(气)＋3 B(气) 2 C若达到平衡的标志是

  A.C的生成速率与B的生成速率相等

  B.A、B、C的浓度不再发生变化

  C.A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

  D.单位时间内生成A nmol，同时生成B3n mol

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