把0.6 mol气体X和0.4mol气体Y混合于2L容器中，使其发生如下反应：3X (g)+ Y(g)  nZ (g) + 2W (g)，5min末生成0.2 mol W，若测得以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min) －1，则n的值为（ ）

试卷相关题目

• 1密闭容器中，反应2X（g） Y（g）+Z（s）已达到平衡，下列叙述正确的是（   ）                                                           

  A.若升高温度，X（g）的浓度增大，则正反应为吸热反应

  B.若容器体积不变，在平衡混合物中加入少量Z（s），则平衡向左移动

  C.压强变化对该平衡没有影响

  D.若容器体积不变,加入氦气平衡不移动

  开始考试点击查看答案
• 2已知2SO 2+O 2 2SO 3; △ H＝-92.6 kJ·mol -1，当反应达到平衡时，下列措施：①降低温度；②减小压强；③用V 2O 5作催化剂；④增大O 2的浓度；⑤增大SO 2的浓度；⑥恒压通入He气，能提高SO 2转化率的是

  A.①②⑥

  B.①④⑤

  C.④⑤⑥

  D.①④

  开始考试点击查看答案
• 3在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g) ; pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是(     )

  A.体系中气体的总质量不再改变　　　　

  B.各物质的浓度不再改变　　　　

  C.反应速率υA: υB: υC: υD=" m" : n : p : q

  D.单位时间内有q molD断键发生反应，同时有p mol C也断键发生反应

  开始考试点击查看答案
• 4水的电离平衡曲线如右图所示，下列说法不正确的是（   ）

  A.图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E

  B.

  C.

  D.

  开始考试点击查看答案
• 5密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和不同温度下的平衡浓度如下表： 下列说法错误的是   (　   )

  A.该反应是放热反应

  B.该反应可表示为X+3Y 2Z

  C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，X浓度减小

  D.反应达到平衡时，Y的分解速率是Z的分解速率的1.5倍

  开始考试点击查看答案
• 6反应4A(g) + 5B(g)  4C(g) + 6D(g) △ H ＝－Q kJ/mol，在一定温度下达到化学平衡状态时，下列说法正确的是：（    ）

  A.若增大压强，A和B的转化率都增大

  B.若升高温度最终能生成更多的C和D

  C.单位时间里有4n mol A消耗，同时有5n mol B生成

  D.容器里A.B.C.D的浓度比是4：5：4：6

  开始考试点击查看答案
• 7在密闭容器中进行下列反应M(g)＋N(g)  R(g)＋2L此反应符合下面图像， 下列叙述正确的是 (       )

  A.T1> T2P1> P2

  B.T1> T2P1 < P2

  C.T1 P2

  D.T1< T2P1 < P2

  开始考试点击查看答案
• 8某密闭容器中加入0．3 mol

  A.0．1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示［ t0～ t1阶段 c（B）未画出］。图乙为 t2后改变互不相同的某一条件反应速率随时间变化的关系图， t3～ t4阶段使用了催化剂。下列说法错误的是（） A.若 t1＝15 s，生成物C在 t0～ t1时间段的平均反应速率为 0．004mol·L －1·s －1

  B.

  C.

  D.该化学反应的表达式为：3A B + 2C

  开始考试点击查看答案
• 9有可逆反应mA(s)+nB(g) ;  pC(g)+qD(g)，反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是

  A.到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大

  B.平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动

  C.平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率

  D.化学方程式中一定是n＞p+q

  开始考试点击查看答案
• 10在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量: 　①混合气体的压强 ② 气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度 不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是

  A.①②

  B.③④

  C.①④

  D.只有④

  开始考试点击查看答案