下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是  

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• 1在恒温恒压的条件下，一密闭容器内发生反应：2NO 2(g) N 2O 4(g)，达平衡时，再向容器内通入一定量的NO 2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO 2的体积分数（  ）

  A.不变

  B.增大

  C.减小

  D.无法判断

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• 2往一体积不变的密闭容器中充入H 2和I 2，发生反应H 2（g）+I 2（g）    2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t 0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是

  A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

  B.平衡不移动，混合气体密度增大

  C.H2转化率增大，HI平衡浓度变小

  D.t0时改变的条件是增压

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• 3在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A（g）＋ xB（g） 2C（g），2min后反应达到平衡，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是

  A.平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4

  B.x值等于4

  C.A的转化率20％

  D.B的平均反应速率为0.4 mol·L-1·min-1

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• 4在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H 2O发生反应：CO（g）+H 2O（g） CO 2（g）＋Ｈ 2（g），达到平衡时测得n（H 2）为0.5mol，下列说法不正确的是（   ）

  A.在该温度下平衡常数K="1"

  B.平衡常数与反应温度无关

  C.CO的转化率为50%

  D.其他条件不变时，改变压强平衡不移动

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• 5在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g） xC（g），达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6mol

  A.0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为 A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 6在一定温度下的密闭容器中， 能表示  A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g） 已达到平衡状态的是（ ）    ①混合气体的压强，②混合气体的密度，③B的物质的量浓度，④气体的总物质的量，⑤混合气体的平均相对分子质量，⑥v（C）与v（D）的比值

  A. ①②③

  B.②③④⑥

  C.②③⑤

  D.①③④⑤

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• 7在一密闭容器中，反应mA(g )  nB(g) 达到平衡后，保持温度不变，改变容器体积（V）时，B的浓度变化如图所示，以下判断正确的是

  A.物质B的质量分数增加

  B.平衡向逆反应方向移动

  C.物质A的转化率减小

  D.化学计量数：m＞n

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• 8一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)； △ H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将2 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍（如图所示，隔板K不能移动）， t 1时两容器内均达到平衡状态。下列说法正确的是

  A.升高温度，达到新平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小

  B.将活塞由“4”推进到“3”，达到新平衡后，甲、乙两容器中C的百分含量相同

  C.保持温度不变，向甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新平衡后， c(B) 甲＞2 c(B) 乙

  D.保持温度和乙中压强不变，向乙中再加入2 mol D，达到新平衡后， c(B) 乙≤2 c(B) 甲

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• 9一定温度下，在一容积固定的密闭容器中，建立了下列平衡：2NO 2 N 2O 4，恒温下，再向容器通入一定量N 2O 4，重新建立平衡后，容器中N 2O 4的体积分数

  A.减少

  B.增大

  C.不变

  D.无法判断变化情况

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• 10一定量的化合物A放入容积恒定的容器中，在一定条件下发生如下反应： A(s) 2B(g) +C(g)    2C(g) D(g) +3E(g) 。2分钟后，上述两个反应均达到平衡，测得 υ(B)=0.2mol/(L.min)， c(E) 平=0.24mol/L.则 c(C) 平= (      )mol/L.

  A.0.04

  B.0.4

  C.0.2

  D.0.16

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