下列事实中，不能用平衡移动原理来解释的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

  A.氨水应放置低温处密闭保存

  B.由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深

  C.光照新制氯水，黄绿色逐渐变浅

  D.开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

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• 2一定量混和气体在密闭容器中发生如下反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达平衡后，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，下列说法正确的是  (      )

  A.m+n>p

  B.A的转化率变大

  C.平衡向左移动

  D.C的百分含量增加

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• 3在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)＋B(g) C(g)；ΔH＜0 。开始充入2 mol A和2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

  A.再充入2 mol A，平衡正移，A的转化率增大

  B.如果升高温度，C的体积分数增大

  C.如果增大压强，平衡正移，B的体积分数减小

  D.再充入1 mol C和1 mol B，C的体积分数将增大

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• 42.0 mol PCl 3和1.0 mol Cl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 3（g）+Cl 2（g） PCl 5（g） 达平衡时，PCl 5为0.40 mol，如果此时再充入1.0 mol PCl 3和0.50 mol Cl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是（     ）

  A.0.40 mol

  B.0.60 mol

  C.大于0.60 mol

  D.大于0.40 mol，小于0.60 mol

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• 5体积相同的甲、乙两个容器，分别都充等量的SO2和O2，在相同温度下发生反应： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在此过程中，甲维持容器的体积不变，乙维持容器的压强不变，若甲中SO2的转化率为a%，则对乙中SO2的转化率的合理描述为下列的              （    ）

  A.等于a%

  B.大于a%

  C.小于a%

  D.无法判断

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• 6下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

  A.氯水中有下列平衡：Cl2+H2OHCl + HClO,当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

  B.对2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深

  C.反应CO+NO2 CO2+NO(正反应为放热反应),升高温度可使平衡向逆反应方向移动

  D.合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施(N2+3H22NH3；DH＜0)

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• 7一定温度的恒容密闭容器中进行如下可逆反应A(s) + 2 B(g) 2C(g)。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是

  A.C消耗的速率与A消耗的速率相等

  B.单位时间内生成a mol A，同时生成2a mol C

  C.容器内的压强不再变化

  D.混合气体的密度不再变化

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• 8可逆反应2A+B 2C（g）（放热反应），随温度变化气体平均相对分子质量如图所示，则下列叙述正确的是

  A.A和B可能都是固体

  B.A和B一定都是气体

  C.若B为固体，则A一定是气体

  D.A和B可能都是气体

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• 9一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇， （催化剂为Cu 2O/ZnO）：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g)，甲醇的物质的量与温度的关系如下图所示，下列分析正确的是（     ）                                                              

  A.反应达到平衡时，平衡常数表达式 K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2)

  B.升高温度，K值增大

  C.在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝3tB/2nBmol·(L·min)－1

  D.其他条件不变，E点的体积压缩到原来的1/2，重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

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• 10将2molA和1molB混合装入容积可变的密闭容器中，发生反应： 2A（s）+bB（g） cC（g） 达到化学平衡后，C的物质的量浓度为amol·L —1。若在温度一定的条件下，将密闭容器容积变为原来的1/2后，C的物质的量浓度为2amol·L —1，且始终不变。则b、c关系是（     ）

  A.b+2="c"

  B.b="c"

  C.b+2>c

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