再一定温度下的密闭容器中，加入1molCO和1molH 2O发生反应：CO(g)+H 2O(g) CO 2 (g)+H 2 (g),达到平衡时测得 n(H 2)为0.5mol，下列说法不正确的时

试卷相关题目

• 1反应 X(气)＋ Y(气) 2Z(气)；△H=Q(Q<0)在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是

  A.加催化剂

  B.降低温度

  C.增大压强

  D.增大Y的浓度

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• 2下列反应达到平衡后，降压、升温能使化学平衡向逆反应方向移动的是

  A.S（s）+O2(g) SO2(g)（正反应为放热反应）

  B.N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)（正反应为放热反应）

  C.C（s）+ CO2(g) 2CO(g) (正反应为吸热反应)

  D.H2(g)+ I2(g)2HI(g) (正反应为吸热反应)

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• 3下列能用勒夏特列原理解释的是

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

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• 4下列不能用勒夏特列原理解释的是（  ）

  A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

  B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅

  C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

  D.合成氨工业中通入过量氮气可提高H2转化率

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• 5下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是

  A.

  B.

  C.

  D.工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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• 6下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

  A.2NO2 N2O4（正反应为放热反应）

  B.3O22O3（正反应为吸热反应）

  C.H2(g)+I2(g) 2HI(g)（正反应为放热反应）

  D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反应为吸热反应）

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• 7恒温恒容的情况下，反应A 2（g）＋B 2（g） 2AB（g）达到平衡状态的标志是

  A.容器内气体的密度不随时间而变化

  B.容器内的总压强不随时间而变化

  C.单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2

  D.A2、B2、AB的反应速率比为2：2：1的状态

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• 8对于平衡体系 A(g)+ B(g) C(g)+ D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是

  A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则 + ＜ +

  B.若平衡时，A.B的转化率相等，说明反应开始时，A.B的物质的量之比为 ∶

  C.若 + = + ,则往含有 mol气体的平衡体系中再加入 mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2

  D.

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• 9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出　

  B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

  C.氨水应密闭保存放置于低温处　

  D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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• 10在其他条件一定时，对反应2A+B 2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

  A.X或Y两点相应的V正≠V逆

  B.X、Y两点均已到达平衡状态两点的反应速率均有V正=V逆

  C.W点表示非平衡状态且V正>V逆

  D.相应点的反应速率大小：W>N>Y

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