在密闭容器中，下列可逆反应均已经达到平衡。当增大压强后，平衡体系中的混合气体的平均相对分子量质量不增加的反应是（   ）

试卷相关题目

• 1能够充分说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应 已达平衡状态的标志是（  ）。

  A.容器中、、的物质的量之比为2：1：2

  B.和的物质的量浓度相等

  C.

  D.单位时间内生成时，即生成

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• 2对于某一达到化学平衡的可逆反应，如果改变条件，结果某生成物的浓度增大，则（   ）

  A.平衡一定向正反应方向移动

  B.平衡一定向逆反应方向移动

  C.反应物的浓度相应减小

  D.平衡可能移动也可能没有移动

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• 3如图所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4 mL NO气体，若通入11.2 mL O 2(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度、压强不变，则容器内的密度（   ）

  A.等于1.369 g·L-1

  B.等于2.054 g·L-1

  C.在1.369 g·L-1和2.054 g·L-1之间

  D.大于2.054 g·L-1

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• 4在一定温度下，反应 的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

  A.10%

  B.18%

  C.20%

  D.40%

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• 5在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应： A(g)+B(g) C(g)+D(g) 下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是（   ）

  A.A.

  B.C.D的浓度相等 B.A.B.C.D在密闭容器中共存 C.A.B.C.D的浓度不再变化 D.A消耗的速率与C消耗的速率相等

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• 6

  A.N2(g) +3H2(g)2NH3(g)△H＝—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

  B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)△H＝+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

  C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＝－Q3kJ·mol—1(Q3>0)

  D.H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)△H＝+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

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• 7已知下列化学反应： 3A(g)+B(g) C(s)+4D(g)；正反应放热图中a、b分别表示在一定条件下，D的体积分数〔φ(D)〕随反应时间t的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是(    )

  A.增大B的浓度

  B.降低反应温度

  C.缩小容器体积

  D.加入催化剂

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• 8已知反应N 2（g）＋3H 2（g） 2NH 3（g）；△ H＜0，向某容积恒定的密闭容器中按体积比1∶3充入N 2和H 2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量Y随时间（ t）变化的示意图（图中T表示温度），Y不可以是

  A.混合气体的密度

  B.混合气中氨的体积分数

  C.N2的转化率

  D.混合气体的平均摩尔质量

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• 9反应2A(气)+3B(气) xC(气)+yD(气)，已知起始浓度A为5 mol/L，B为3 mol/L；C的反应速率为0.5 mol/( L·min)；反应开始至平衡需2 min；平衡时D的浓度为0.5 mol/L。下列说法不正确的是(  )

  A.

  B.

  C.=2∶1

  D.

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• 10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

  A.打开啤酒瓶盖，产生大量气泡

  B.氢气与碘蒸气的平衡体系，加压后颜色加深

  C.制取乙酸丁酯时，加入过量的乙酸

  D.配制氯化铁溶液时，加入少量盐酸

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