位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习6

发布时间:2021-09-17

A.增大了X或Y的浓度

B.使用了催化剂

C.增大了体系压强

D.升高了该反应的温度

试卷相关题目

  • 1在一定条件下,发生CO+NO 2 CO 2+NO的反应,达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅。下列关于该反应的说法正确的是(    )

    A.该反应为吸热反应

    B.该反应为放热反应

    C.降温后一氧化碳的浓度增大

    D.降温后各物质的浓度不变

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  • 2一定温度时,A(g)与B(g)反应可生成C(g)。反应过程中

    B.C浓度的变化情况如图I所示。若保持其它条件不变,温度分别为T 1℃和T 2℃时,B的体积分数与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论不正确的是 A.该平衡体系的化学方程式为:A(g)+3B(g) 2C(g) B.(t 1+10)min时,保持容积总压强不变,通入稀有气体,平衡向逆反应方向移动

    C.

    D.

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  • 3在可逆反应中,混合物各种的浓度比一定等于各物质分子系数比的是(   )

    A.起始浓度

    B.转化浓度

    C.平衡浓度

    D.无法判断

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  • 41 mol A气体与n mol B气体按下式反应生成气体C:A(g)+nB(g) mC(g),反应一段时间后,测得A的转化率是50%,此时气体的密度是反应前(同温同压)的4/3,则n和m的数值可能是(    )

    A.n="1,m=1"

    B.n="3,m=3"

    C.n="2,m=3"

    D.n=3,m=2.

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  • 5在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体,一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g),并达到平衡。已知正反应是放热反应,测得X的转化率为37.5%,Y的转化率为25%,下列有关叙述正确的是(   )

    A.若X的反应速率为0.2 mol·L-1·s-1,则Z的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

    B.若向容器中充入氦气,压强增大,Y的转化率提高

    C.升高温度,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动

    D.开始充入容器中的X、Y物质的量之比为2∶1

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  • 6已知T℃,PkPa时,在容器甲和容器乙中分别充入1mo1A(g)和1 molB(g),发生反应A(g)+B(g) C(g) D H<0,反应过程中温度保持不变。已知起始时 V 乙 V 甲,装置如下图所示。当反应达平衡时,测得甲中C的体积分数为40%。下列说法中不正确的是  

    A.容器甲、乙中反应的起始速率不等

    B.达平衡时,容器甲、乙中各组分的体积分数不等

    C.达平衡时,容器甲、乙中放出的热量相等

    D.达平衡时,容器乙中再充入少量稀有气体,A的转化率不变

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  • 7下列事实中,不能用勒夏特列原理来解释的是(  )

    A.加入催化剂有利于氨的氧化反应

    B.氢硫酸中加碱有利于S2-离子的增多

    C.在100℃左右比在室温更有利于FeCl3的水解

    D.高压条件更有利于合成氨反应

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  • 8下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是(    )

    A.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫

    B.在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化

    C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

    D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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  • 9在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应: A(g)+B(g) C(g)+D(g) 下列情况可以说明这一反应已经达到平衡状态的是(   )

    A.A.

    B.C.D的浓度相等 B.A.B.C.D在密闭容器中共存 C.A.B.C.D的浓度不再变化 D.A消耗的速率与C消耗的速率相等

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  • 10在一定温度下,反应 的平衡常数为9。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

    A.10%

    B.18%

    C.20%

    D.40%

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