在一定温度下，H 2（g）+I 2（g） 2HI（g）达到平衡的标志是（   ）

试卷相关题目

• 1已知存在反应：X（g）+2Y(g) 2Z(g)。现将X和Y按体积比1∶2混合于一密闭容器中，并加压到3×10 7 Pa时达到平衡状态。此时反应物、生成物的物质的量之比为6∶1，则此时对应于图中的温度应为（   ）

  A.100 ℃

  B.200 ℃

  C.300 ℃

  D.400 ℃

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• 2在固定容积的密闭容器中合成氨的反应达到了平衡，容器中含有0.1 mol N 2、0.3 mol H 2、0.1 mol NH 3，若维持原来的条件，向该容器中再加入0.1 mol N 2、0.3 mol H 2、0.1 mol NH 3，则(    )

  A.正、逆反应速率同时增大，平衡不移动

  B.正、逆反应速率同时增大，NH3的百分含量升高

  C.正、逆反应速率同时增大，平衡向逆反应方向移动

  D.正、逆反应速率不变，平衡不移动

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• 3工业制硫酸的关键步骤之一为SO 2的接触氧化：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO 3（g）；△H=-196.6kJ/mol 现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO 2、1 molO 2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是

  A.SO2的转化率为30％

  B.反应共放出了196.6 kJ的热量

  C.用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1

  D.相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

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• 4在密闭容器内进行下列反应：X 2(g)+Y 2(g)   2Z(g)。已知X 2、Y 2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L -1、0.3mol·L -1、0.2mol·L -1，当反应在一定条件下达到平衡时各物质浓度可能是(   )

  A.Z为0.3mol·L-1

  B.Y2为0.35mol·L-1

  C.X2为0.2mol·L-1

  D.Z为0.4mol·L-1

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• 5CO(g)+H 2O(g) CO 2(g)+H 2(g)△ H＜0在温度 t 1时达到平衡， c 1(CO)= c 1(H 2O)=1.0mol/L，其平衡常数为 K 1。升高反应体系的温度至 t 2时，反应物的平衡浓度分别为 c 2(CO)和 c 2(H 2O)，平衡常数为 K 2，则

  A.c2(CO)

  B.c1(CO)>c2(CO)

  C.K2和K1的单位均为mol/L

  D.K2开始考试点击查看答案

• 6在2NO2 N2O4的可逆反应中，下列状态属平衡状态的是

  A.混合物中，NO2的百分含量不再改变的状态

  B.NO2的分子数与N2O4分子数的比值为2∶1的状态

  C.体系的颜色不再发生变化的状态

  D.NO2全部转变成N2O4的状态

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• 7对于可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气）+Q的平衡体系，下列说法错误的是  

  A.增大压强，正、逆反应的速率（v正和v逆）都增大，v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

  B.降低温度，v正、v逆都减小，v正减小的倍数大于v逆减小的倍数

  C.使用催化剂，v正、v逆都改变，变化的倍数相同

  D.扩大容器体积，容器内A.B.C物质的量都不变

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• 8在某体积可变的密闭容器里盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应： A+3B 2C 若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为vL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是  ①原混合气体的体积为1.2Vl ②原混合气体的体积为1.1vL ③反应达平衡时气体A消耗掉0.05vL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05vL

  A.①

  B.②

  C.③

  D.④

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• 9下列说法正确的是

  A.条件一定时可逆反应能进行到底

  B.可逆反应达到化学平衡状态较快，说明化学反应速率快

  C.化学反应中，物质含有的活化分子数目越大，化学反应速率越快

  D.可逆反应维持的时间越长，生成物的百分含量必定越高

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• 10在N 2+3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol·L -1。在此段时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45 mol·（L·s） -1。则反应所经过的时间是(   )

  A.0.44 s

  B.1 s

  C.1.33 s

  D.2 s

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