位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习6

在容积固定的2 L密闭容器中进行的某一可逆反应A(g)+2B(g) 2C(g)以B的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间的关系如下图所示。已知v的单位为mol·(L·s) -1,则图Ⅲ中阴影部分的面积可表示(   )

发布时间:2021-09-17

A.A浓度的减少

B.B浓度的减少

C.C物质的量增加

D.B物质的量减少

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试卷相关题目

  • 1在一个固定容积的密闭容器中,加入m mol A和n mol B,发生下列反应: mA(g)+nB(g) pC(g) 平衡时C的浓度为w mol·L -1。若维持容器体积和温度不变,起始时放入a mol A、b mol B、c mol C,要使平衡时C的浓度仍为w mol·L -1,则a、b、c必须满足的关系是(   )

    A.

    B.a∶b=m∶n, +b=p

    C.+a=m, +b=n

    D.a= ,b= ,c=

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  • 2达到平衡后,下列说法中一定正确的是

    A.平衡时,用A的浓度变化表示的正反应速率是用B的浓度变化表示的逆反应速率的a/b倍

    B.保持容器内气体压强不变,再通入稀有气体,平衡不移动

    C.保持容器体积不变,再通入一定量的C,建立新的平衡状态时,A的体积分数与原平衡时相同

    D.保持容器体积不变,增加B的物质的量,建立新的平衡状态时,A的转化率升高

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  • 3在80℃时,某物质在2L的容器中发生化学反应,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如表数据: 则下列说法正确的是

    A.该反应的方程式为2NO2N2O4

    B.

    C.

    D.

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  • 4已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ;△H>0中,为了使原料B的充分利用,应采取的反应条件是(    )

    A.高温、高压

    B.高温、低压

    C.低温、低压

    D.低温、高压

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  • 5反应3Fe(s)+4H 2O(g) Fe 3O 4(s)+4H 2(g)在温度和容积不变的条件下进行。能表明反应达到平衡状态的叙述是(   )

    A.容器内压强不再变化

    B.Fe3O4的物质的量不变

    C.v(H2O)=v(H2)

    D.反应不再进行

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  • 6不属于中学化学的基本理论知识的是(   )

    A.勒沙特利原理

    B.元素周期律

    C.电离平衡常数

    D.石油的成分

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  • 7一定条件下将2 mol SO 2和2 mol SO 3气体混合于一固定容积的密闭容器中,发生反应:2SO 2+O 2 2SO 3,平衡时SO 3为n mol,在相同温度下,分别按下列配比在上述容器中放入起始物质,平衡时SO 3的物质的量大于n mol的是(   )

    A.2 mol SO2+1 mol O2

    B.4 mol SO2+1 mol O2

    C.2 mol SO2+1 mol O2+ 2 mol SO3

    D.3 mol SO2+1 mol O2+1 mol SO3

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  • 8在一恒定的容器中充入2 mol A和1 mol B发生反应:2A(g)+B(g) xC(g)达到平衡后,C的体积分数为a%;若维持容器容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6 mol,B为0.3 mol,C为1.4 mol充入容器中,达到平衡后,C的体积分数仍为a%,则x的值(   )

    A.无法确定

    B.只能为2

    C.只能为3

    D.可能为2,也可能为3

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  • 9在一定条件下,将N 2和H 2按体积比1∶3混合充入某密闭容器中,发生反应:N 2+3H 2 2NH 3。当反应达平衡时,恢复到原温度和压强下,测得NH 3的体积分数为40%,则N 2在平衡混合体系中的体积分数为(   )

    A.15%

    B.20%

    C.30%

    D.40%

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  • 10可逆反应2SO 2+O 2 2SO 3达平衡后,通 18O 2气体,再次达平衡时, 18O存在于(   )

    A.SO3、O2

    B.SO2、SO3

    C.SO2、SO3、O2

    D.SO3、O2

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