下列事实中能应用勒沙特列原理来解释的是                  

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• 1在密闭容器中，N 2和H 2起始的物质的量分别为10 mol和30 mol,达到平衡时H 2的转化率为25%。若从NH 3开始，在相同条件下欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则应加NH 3的物质的量和NH 3的转化率为（   ）

  A.15 mol、25%

  B.20 mol、50%

  C.20 mol、75%

  D.40 mol、80%

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• 2已知常温常压和催化剂条件下，N 2(g)和H 2(g)生成2 mol NH 3(g)放出92.4 kJ的热量。在上述条件下向密闭容器中通入1 mol N 2和3 mol H 2，达到平衡时放出热量为Q 1 kJ；向另一体积相同的容器中通入0.9 mol N 2、2.7 mol H 2和0.2 mol NH 3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q 2 kJ。则下列关系式正确的是(    )

  A.2Q=Q1="92.4"

  B.Q2

  C.Q1

  D.Q1=Q2=92.4

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• 3恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g) 一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法正确的是（   ）

  A.

  B.起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(a+b)∶(a+b- )

  C.

  D.

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• 4已知某可逆反应A（g）+B（g） C（g）在密闭容器中进行。A的含量和温度 的关系如图所示，则下列结论正确的是（   ）

  A.T1＜T2，正反应是吸热反应

  B.T1＞T2，正反应是吸热反应

  C.T1＞T2，正反应是放热反应

  D.T1＜T2，正反应是放热反应

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• 5在5 L的密闭容器中充入2 mol  A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。达平衡时，在相同温度下测得混合气体的压强是反应前的 ，则A的转化率为(    )

  A.67％

  B.50％

  C.2.5%

  D.5％

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• 6将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于某固定体积的密闭容器中，在一定条件下反应： 2SO2+O2 2SO3（气） 平衡时SO3为W mol。相同温度下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，反应达到平衡时，SO3物质的量大于W mol的是

  A.2molSO2+1molO2

  B.4 mol SO2+1 mol O2

  C.2 mol SO2+1 mol O2+2 mol SO3

  D.3 mol SO2+1 mol SO3

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• 7图2-5是表示：2X(g)+Y(s) Z(g)+R(g)(正反应放热)的气体反应速率（v）与时间（t）的关系，t 1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（   ） 图2-5

  A.减少Z的物质的量

  B.降低压强

  C.升高温度

  D.使用催化剂

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• 8在一固定容积的密闭容器中，加入4 L X(g)和6 L Y(g)，发生如下反应：X（g）+nY(g) 2R(g)+W(g)，反应达到平衡时，测知X和Y的转化率分别为25%和50%，则化学方程式中的n值为（   ）

  A.4

  B.3

  C.2

  D.1

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• 9

  A.由图象Ⅰ知，该反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0

  B.由图象Ⅱ知，该反应在t5阶段NH3体积分数最大

  C.图象Ⅲ是在10L容器中850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量

  D.由图象Ⅳ知，相同条件下起始时投入0.3mol/LX、0.1mol/LY和0.4mol/LZ反应，达到平衡后，Z的浓度为0.4mol/L

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• 10某体积可变的容器内，盛有适量的A和B的混合气体，在一定的条件下发生反应：A(g)+3B(g) 2C(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积是V L，其中C气体占10%，下列判断正确的是（   ） ①原混合气体的体积是1.2V L ②原混合气体的体积是1.1V L ③反应达到平衡时，气体A消耗掉0.05V L ④反应达到平衡时，气体B消耗掉0.05V L

  A.②③

  B.②④

  C.①③

  D.①④

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