将0.6molA和0.5molB充入0.4L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?mD（g）+E（g），经过5min后达到化学平衡，此时测得D为0.2mol．又知5min内用E表示的平均反应速率为0.1mol?L-1?min-1，下列结论正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1在4L恒容密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol?L-1，下列判断正确的是（　　）

  A.x=3

  B.A的转化率为50%

  C.平衡时3v正（A）=2v逆（C）

  D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

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• 2已知下列反应的平衡常数：H 2(g) +S(s) 2H 2S(g)，K 1 ；  S(s)+ O 2(g) SO 2(g)，K 2；则反应H 2(g) + SO 2(g) O 2(g) +H 2S(g)的平衡常数是 (      )

  A.K1+K2

  B.K1－K2　

  C.K1×K2

  D.K1/K2

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• 3已知真空炼铷的原理如下：2RbCl＋Mg MgCl 2＋2Rb(g)。对于此反应的进行能给予正确解释的是（  ）。

  A.铷的金属活动性不如镁强，镁可置换出铷

  B.铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出时，平衡向右移

  C.铷的单质状态较化合态更稳定

  D.MgCl2的热稳定性不如RbCl强

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• 4在一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应： X(g)＋2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

  A.容器内压强不随时间变化

  B.容器内各物质的浓度不随时间变化

  C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2

  D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z

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• 5有一处平衡状态的反应2X（s）＋Y（g） 2Z（g）△H＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应采取的措施是（  ） ①升高温度；②降低温度；③增大压强；④减小压强；⑤加入催化剂；⑥及时分离出Z。

  A.①③⑤

  B.②③⑤

  C.②③⑥

  D.②④⑥

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• 6某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g）?C（g）+D（g），5min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K=1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（　　）

  A.a=3

  B.a=2

  C.B的转化率为40%

  D.B的转化率为60%

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• 7如图为一个装有活塞的密闭容器，内盛有22.4ml的NO，若通入11.2ml的O2（体积为标况下测得），保持温度，压强不变，则容器中的密度为（　　）

  A.

  B.

  C.

  D.大于2.054g/L

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• 8如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO 2和1molO 2,在800℃时发生反应: .1min时反应达平衡状态，有3／4的SO 2转化为SO 3. 在800℃时,向乙中充入2molSO 3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是（   ）

  A.

  B.800℃时，乙中反应达到平衡状态时，其气体体积小于1.125L C若打开阀门K，新的平衡混合气中SO 3的体积分数比打开K前甲、乙中的都大 D.800℃时，乙中反应 的平衡常数为24

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• 9在一定条件下，将1molCO和1molH 2O(g)混合后,发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，反应达到平衡时，测得CO的转化率为21.75%，则平衡时混合气体密度为相同条件下H 2密度的（   ）

  A.11.5倍

  B.15.75倍

  C.23倍

  D.46倍

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• 10某温度下，在密闭容器中进行SO 2的催化氧化反应。若起始时[SO 2]＝[O 2]＝6mol/L，平衡时测得[O 2]＝4.5mol/L，则下列叙述中正确的是（    ）

  A.SO2的转化率为60%

  B.SO3的产率为50%

  C.平衡时总压强与起始压强之比为7∶8

  D.平衡时VSO2∶VO2∶VSO3＝3∶3∶1

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