在某温度下，可逆反应m A (g)+n B (g) p C(g)+q D(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是 (     )

试卷相关题目

• 1一定条件下，在密闭容器内，SO 2氧化成SO 3的热化学方程式为： 2SO 2 (g) + O 2 (g)     2SO 3 (g) ；△H=－a kJ·mol －1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，加入各物质的物质的量可以是（   ）

  A.4molSO2和2molO2

  B.5molSO2和3molO2

  C.4molSO2和4molO2

  D.2molSO2、1molO2和2molSO3

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• 2将4mol A气体和2mol B气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g）．若经2s后侧得C的浓度为0.6mol?L-1，下列说法正确的是（　　）

  A.用物质A表示的反应速率为0.6mol（L?s）-1

  B.用物质B表示的反应速率为0.3mol（L?s）-1

  C.2s时物质A的转化率为30%

  D.2s时物质B的浓度为0.3mol?L-1

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• 3NO 2存在于下列平衡：2NO 2（g） N 2O 4（g）△H＜0。在测定NO 2的相对分子质量时，下列条件较为适宜的是（   ）

  A.温度130℃，压强3.03×105Pa

  B.温度25℃，压强1.01×105Pa

  C.温度130℃，压强5.05×104Pa

  D.温度25℃，压强5.05×104Pa

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• 4在密闭容器中,对于反应N 2＋3H 2 2NH 3(g)，N 2、H 2起始分别为10mol、30mol，达平衡时H 2的转化率为25%，若从NH 3开始反应，在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时NH 3的物质的量及NH 3的转化率为（     ）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

  A.15mol；25% 　

  B.20mol；50%

  C.20mol；75%　

  D.40mol；80%

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• 5将1molCO与1molH 2O(气)混合，在一定条件下反应：CO+H 2O==CO 2(气)+H 2(气)，达到平衡时，CO的转化率为21.75%。则平衡混合气体的平均密度是相同条件下H 2密度的（ ）倍。

  A.5.75

  B.11.5

  C.23

  D.46

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• 6反应mA（固）+nB（气）   pC（气）+Q在一定温度下B的体积分数（B％）与压强变化的关系如图2-11所示，下列叙述中正确的是                                                        （   ） ①m+n＞P；②x点表示该反应的正反应速率大于逆反应速率；③n＞p；④x点比y点时的反应速率慢。

  A.只有①

  B.只有②④

  C.只有①②④

  D.只有①和③

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• 7对于3 Fe（s）+ 4H 2O（g）  Fe 3O 4（s）+ 4H 2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（  ）

  A.K==

  B.K==

  C.K==

  D.K==

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• 8一定温度下，反应H2（g）+X2（g）?2HX（g）的平衡常数为64，将2molH2和2molX2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为（　　）

  A.20%

  B.40%

  C.60%

  D.80%

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• 9在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO 2和m g O 2，乙容器中充入n g SO 2和n g O 2  (n＞m)，则下列叙述错误的是（     ）

  A.化学反应速率：乙＞甲

  B.平衡时O2的浓度：乙＞甲

  C.SO2的转化率：甲＞乙

  D.平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

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• 10已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g) N 2O 4(g)  △ H＜0。在恒温条件下将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化 关系如右图。下列说法正确的是     

  A.图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线

  B.前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(L·min)

  C.25 min时，导致平衡移动的原因是将密闭容器的体积缩小为1L

  D.a、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态

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