可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)， 在密闭容器达到平衡。 当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 mol·L-1， H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为

试卷相关题目

• 1某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示，下列判断不正确的是

  A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

  B.平衡时，甲中和丙中CO2的转化率均是60%

  C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1

  D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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• 2恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C.则下列说法中正确的是

  A.物质A.B的转化率之比为a∶b

  B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为(a＋b)∶(a＋b－n/2)

  C.若起始时放入2amolA和2bmolB，则达到平衡时生成2nmolC

  D.当v正(A)＝2v逆(B)时，可确定反应达到平衡

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• 3在容积可变的密闭容器中，2molA和8molB在一定条件下发生反应：A+3B2C，达到平衡时，B的转化率为25%，则平衡时A的体积分数接近于

  A.5%

  B.10%

  C.15%

  D.20%

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• 4在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋D(s)，向甲中通入6 mol A和2 mol B，向乙中通入1.5 mol 

  A.0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中不正确的是 A.若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝4

  B.平衡时，甲、乙两容器中A.B的物质的量之比相等

  C.平衡时甲中A的体积分数为40%

  D.若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

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• 5将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9　　

  B.16　　

  C.20　　

  D.25

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• 6在1 L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0．4mol D，并测得C的平衡浓度为0．4mol·L-1，下列叙述中正确的是

  A.x的值为2

  B.A的转化率为40%

  C.B的平衡浓度为0.8 mol·L-1

  D.D的体积分数为25%

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• 7将a L SO3气体通过灼热的装有催化剂（V2O5）的硬质玻璃管，反应后测得气体体积增大了b L（气体体积均在同温同压下测定），则下列叙述正确的是（　　）

  A.SO3的转化率为2(b-a)a×100%

  B.混合气体的平均相对分子质量为80ab

  C.反应前与反应后气体的密度之比为a+ba

  D.混合气体中SO2的体积分数为b2(a+b)

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• 8在密闭容器中，对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20mol和10mol，达到平衡时，SO2的转化率为80%，若从SO3开始进行反应，在相同的条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同，则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为

  A.10mol和10%

  B.20mol和20%

  C.20mol和40%

  D.30mol和80%

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• 9某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应： aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为           

  A.40%

  B.60%

  C.24%

  D.4%

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• 10测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于

  A.40%　　

  B.50%　　

  C.80%　　

  D.90%

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