在mA(g) + nB(g)pC(g) + qD(g)的反应中，（m、n、p、q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C减少2 mol·L-1，此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为

试卷相关题目

• 1在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是

  A.40%　　　

  B.50%　　　

  C.60%　　　

  D.70%

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• 2在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）．Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时

  B.C投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），平衡时C的体积分数也为a．下列说法正确的是（　　）A.若Ⅰ达平衡时，A.B.C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4

  C.若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n（B）=n（A）+3

  D.若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n（C）+8n（A）═12n（B）时，可判断x=4

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• 3在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)．已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.2 mol/L和0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Z为0.3mol/L　　　　　

  B.Y2为0.4mol/L

  C.X2为0.2mol/L

  D.Z为0.4mol/L

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• 4X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于

  A.33%　　

  B.40%　　

  C.50%　　

  D.65%　　

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• 5将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）     2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述正确的是（　　）

  A.平衡时X与Y的转化率相等

  B.平衡时X的浓度为0.2mol/L

  C.在相同实验条件下，若在同一个容器中改为加入2molZ和2molQ，达到新平衡时Z的体积分数为20%

  D.若升高温度，Y的体积分数增大，则b＜0

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• 6在一定温度下，将1 mol CO和1 mol H2O(g)充入一密闭容器中发生反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应达到平衡后，测得CO2的物质的量为0.6 mol。然后再充入4 mol H2O(g)，达到新的平衡后，CO2的物质的量为

  A.0.6mol

  B.1mol

  C.大于0.6mol，小于1mol

  D.大于1mol

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• 7在一固定容积的密闭容器中，充入3mol A 和1mol B，发生反应：3A（g）+B（g）?xC（g），达平衡后，C的浓度为a mol/L，若维持容器体积和温度不变，以0.6mol 

  A.0.2molB和1.6molC为起始物质，达到平衡后，C的浓度也为amol/L，则x的值为（　　）A.1

  B.2

  C.3

  D.4

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• 8在一定条件下，测得反应2CO22CO+O2，达到平衡时体系的平均式量为M，则在相同条件下，可以表示CO2分解率的计算式为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2+H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1>t2）下列说法正确的是

  A.反应在t1min内的平均速率为ν(H2)=0.40/t1 mol·L-1·min-1

  B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时n(CO2)=0.40mol

  C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

  D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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• 10在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将10 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

  A.5%

  B.33%

  C.25%

  D.17%

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