某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ-1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，经过t min后，测得物质的浓度分别为：c(X2)＝0.4 mol·Ｌ-1，c(Y2)＝0.8 mol·Ｌ-1，c(Z)＝0.4 mol·Ｌ-1，则该反应的反应式可表示为

试卷相关题目

• 1在一定条件下化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ/mol。现有容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列：根据以上数据，下列叙述不正确的是

  A.在上述条件反应生成1mol SO3气体放热98. 5kJ

  B.上述条件下每摩该反应进行到底时放出的热量为197kJ

  C.Q1=2Q2=2Q3=197

  D.2Q2=2Q3

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• 2工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)；△H＝+QkJ·mol-1 (Q＞0)。某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

  C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L-1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应

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• 3X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于

  A.33%

  B.40%

  C.50%

  D.65%

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• 4某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：若保持温度和压强不变，达到平衡时容器的体积为VL，其中C 气体的体积占10%。下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2 L ②原混合气体的体积为1.1 L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05 V L ④反应达到平衡时气体B消耗掉0.05 V L

  A.②③

  B.②④

  C.①③

  D.①④

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• 5某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等。若最初时只加入X、Y两种物质，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6一定温度下，反应2SO2+O22SO3，达到平衡时，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）= 2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此时SO2的物质的量应是

  A.0.4mol

  B.0.6mol

  C.0.8mol

  D.1.2mol

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• 7在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

  A.10%

  B.18%

  C.20%

  D.40%

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• 8氯化硫酰(SO2Cl2)是一种氯化剂，遇水可生成硫酸和氯化氢。干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应生成氯化硫酰：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)，在某密闭容器中加入16. 20g氯化硫酰，达到平衡时容器中含SO2 7.616 g。反应后将平衡混合物溶于足量的BaCl2溶液中，则最终生成沉淀的质量

  A.无法计算

  B.等于27.73 g

  C.等于0. 233 g

  D.等于27. 96 g

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• 9某温度下，H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如表所示。下列判断不正确的是

  A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60%

  B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%

  C.平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L-1

  D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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• 10在一定条件下，向密闭容器中充入30molCO和20mol水蒸气，反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡时，水蒸气和与氢气的体积分数相等，则下列叙述错误的是

  A.平衡后，CO的体积分数为40%

  B.平衡后，CO的转化率为25%

  C.平衡后，水蒸气的转化率为50%

  D.平衡后，混合气体的平均相对分子质量为24

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