一定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入4 mol N2O3，发生反应：N2O3(g)N2O(g)+O2(g)；N2O3(g)+O2(g)N2O5(g)，达到平衡时，测得c(N2O5)为0.7 mol/L，c(O2)为0.5 mol/L，则

试卷相关题目

• 1将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法，其原理为：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。500℃时，在固定容积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间的变化如图所示。从中得出的下列结论中错误的是

  A.曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化

  B.从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2) =0. 225 mol/(L·min)

  C.平衡时H2的转化率为75%

  D.该反应的平衡常数K=3

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• 2加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5N2O3+O2，②N2O3N2O+O2；在2 L密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4mol。则t℃时反应①的平衡常数为

  A.10.7

  B.8.5

  C.9.6

  D.10.2

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• 3将1体积A气体和3体积B气体混合，发生如下反应并达到平衡：2A(g) + B(g) 2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则A的转化率为

  A.90%

  B.80%

  C.45%

  D.10%

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• 4工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是

  A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

  B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ

  C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

  D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

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• 5在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y的转化率为37．5%，X的转化率为25%。则反应开始时，充入容器中的X和Y的物质的量之比为

  A.1：3　　　　

  B.3：1　　　

  C.2：1　　　

  D.1：2　

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• 6已知1molA和nmolB按下式反应：A(g)+nB(g)mC(g) 一段时间后，测得A的转化率为50%，同温同压下，反应前的气体密度是反应后的3/4，则n和m的值可能为

  A.n=3 m=3

  B.n=2 m=3

  C.n=1 m=1

  D.n=3 m=2

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• 7在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= -92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是

  A.2c1>c3

  B.a+b =92.4

  C.2P2

  D.α1+α3<1

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• 8X，Y，Z为3种气体，把a mol X和bmol Y充入一个密闭容器中，发生反应达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将10 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

  A.5%

  B.17%

  C.25%

  D.33%

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• 10在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5％，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是[      ]

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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