合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1在1 L密闭容器中，把1mol A和1mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0．4mol D，并测得C的平衡浓度为0．4mol·L-1，下列叙述中不正确的是

  A.x的值为2

  B.A的转化率为40%

  C.B的平衡浓度为0． 8 mol·L-1

  D.D的体积分数为20%

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• 2在密闭容器中充入4 mol X，在一定温度下4X(g) 3Y(g)+Z(g)，达到平衡时，有30%的X发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是

  A.3.4 mol

  B.4 mol

  C.2.8 mol

  D.1.2 mol

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• 3某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)+N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E气体，达到平衡时，混合气体的压强比起始增大了20%；若开始时只充入3 mol M和1 mol N的混合气体，达到平衡时M的转化率为

  A.<60%

  B.=40%

  C.<40%

  D.>60%

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• 4在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达到平衡后，测得CO2为0．75mol，再通入6mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为

  A.1．2mol

  B.1．5mol

  C.1．8mol

  D.2．5mol

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• 5将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0，500℃时，在体积为1L的固定容积密闭容器中充入1 mol CO2、3 mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变化如图所示；从中得出的下列结论中错误的是

  A.曲线X表示CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化

  B.从反应开始到平衡，氢气的反应速率v(H2)=0.225 mol/(L·min)

  C.平衡时H2的转化率为75%

  D.该反应的平衡常数K=3

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• 6将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是

  A.46

  B.23

  C.11.5

  D.5.75 　　

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• 72．0mol PCl3和1．0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g）达平衡时，PCl5为0．40mol，如果此时再充入1．0mol PCl3和0．50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

  A.0．40mol

  B.0．60mol

  C.大于0．60mol

  D.大于0．40mol，小于0．60mol

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• 8在一定条件下，某密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH=-196.6kJ·mol-1。反应达平衡后，SO2、O2、SO3的物质的量之比为3∶2∶4，其他条件不变，升高温度，达到新的平衡时，n（SO2）=1.4mol，n（O2）=0.9mol，则此时SO3的物质的量为

  A.1．4mol

  B.1．6mol

  C.1．8mol

  D.2．0mol

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• 9在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g）＝2Z（g） ，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0．1mol/L、 0．3mol/L、 0．2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

  A.Z为0．3mol/L

  B.Y2为0．4mol/L

  C.X2为0．2mol/L

  D.Z为0．4mol/L

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• 10在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0．2mol/L、0．1mol/L、0．2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

  A.SO2为0．4mol/L、O2为0．2mol/L

  B.SO2为0．25mol/L

  C.SO2、SO3均为0．15mol/L

  D.SO3为0．4mol/L

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