在一定条件下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：mA + nB＝pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.25 mol/L。则m ∶ n ∶ p应为

试卷相关题目

• 1某一反应物的浓度是2mol· L-1,经过4min后，它的浓度变成1. 68 mol· L-1,则在这4min内它的平均反应速率为

  A.0.2 mol· L-1

  B.0.1 mol· L-1

  C.0.04 mol· L-1

  D.0.08 mol· L-1

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• 2在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO 2和m g O 2，乙容器中充入n g SO 2和n g O 2  (n＞m)，则下列叙述错误的是

  A.化学反应速率：乙＞甲

  B.平衡时O2的浓度：乙＞甲

  C.SO2的转化率：甲＞乙

  D.平衡时SO2的体积分数：甲＜乙

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• 3下列变化不能用勒夏特列原理解释的是                                

  A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

  B.H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

  C.合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

  D.新制氯水久置后颜色变浅

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• 4对于任何一个可逆反应，同时影响化学反应速率和化学平衡的因素是 ①催化剂    ②浓度  ③压强   ④温度

  A.只有②③④

  B.只有②④

  C.只有④

  D.全部

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• 5下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

  A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品

  B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品

  C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率

  D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

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• 6反应4NH 3(g) + 5O 2(g) = 4NO(g)+ 6H 2O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为

  A.v(NH3)=0.01mol/L/s

  B.v(O2)=0.001mol/L/s

  C.v(NO)=0.001mol/L/s

  D.v(H2O)=0.045 mol/L/s

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• 7把镁带投入盛有稀HCl的容器里，产生H 2的速率与下列因素有关系的是 ①盐酸的浓度；②温度；③镁带的表面积；④容器的密闭情况；⑤溶液的氯离子浓度

  A.①②

  B.③④

  C.①②③④

  D.①②③④⑤

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• 8关于可逆反应达到平衡的说法错误的是

  A.外界条件不能改变平衡状态

  B.正、逆反应速率相等

  C.各组分的含量不随时间而变化

  D.是动态平衡

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• 9下列因素中，对发生在溶液中且无气体参加的反应的速率不产生显著影响的是

  A.浓度

  B.温度

  C.压强

  D.反应物的性质

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• 10在两个容积、温度完全相同的甲、乙真空密闭容器中，分别投入1 mol N 2,3 mol H 2和2 mol N 2,6 mol H 2，一段时间达到平衡后，甲容器中N 2所占体积分数为M%，乙中N 2所占体积分数为N%，则M和N正确的关系是

  A.M>N

  B.M

  C.M=N

  D.无法比较

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