位置:首页 > 题库频道 > 学历类 > 升学考试 > 高中(高考) > 化学 > 高考化学反应速率与平衡的有关计算练习1

某温度下,将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)C(g)+D(g),5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ,若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不发生变化,则

发布时间:2021-09-17

A.a=1

B.a=2

C.B的转化率为40%

D.B的转化率为20%

试卷相关题目

  • 1对于可逆反应:下面图像对于平衡体系,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) △H<0有下列判断,其中正确的是

    A.若温度不变,将容器的体积扩大1倍,此时A的浓度变为原来的0.6倍,则m+n

    B.若平衡时,A.B的转化率相等,说明反应开始时A.B 的物质的量之比为m:n

    C.若平衡体系共有气体amol,再向其中加入bmolB,当重新达到平衡时,气体的总物质的量等于(a+b)mol,则m+n>p+q

    D.加催化剂或增大压强,一定能实现如图中a→b的变化

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  • 2在一定温度下,将等物质的量A和B充入一密闭容器中,发生如下反应:A(g)+2B(g)2C(g),反应达到平衡时,若A和B的物质的量之和与C相等,则此时A的转化率为

    A.50%   

    B.60%   

    C.40%   

    D.70%

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  • 3在相同温度下,有相同体积的甲、乙两容器,甲容器中充入1g N2和1g H2,乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中,错误的是

    A.化学反应速率:乙>甲

    B.平衡后N2的浓度:乙>甲

    C.H2的转化率:乙>甲

    D.平衡混合气中H2的体积分数:乙>甲

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  • 4在密闭容器中充入4mol SO2和3mol O2,一定条件下建立平衡:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g); △H=-QkJ/mol。反应中测得SO2的转化率为90%,则在此条件下放出的热量(单位:kJ)为

    A.0.9Q

    B.Q

    C.1.8Q

    D.2Q

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  • 5在密闭容器中,对于反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g),SO2和O2起始时分别为20mol和10mol,达到平衡时,SO2的转化率为80%,若从SO3开始进行反应,在相同的条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及SO3的转化率为

    A.10mol和10%

    B.20mol和20%

    C.20mol和40%

    D.30mol和80%

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  • 6将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中,在一定条件下发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),达到平衡时SO3为nmol。在相同温度下,分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质,平衡时SO3等于nmol的是

    A.1.6mol SO2+0.3mol O2+0.4mol SO3

    B.4.0mol SO2+1.0mol O2

    C.2.0mol SO2+1.0mol O2+2.0mol SO3

    D.3.0mol SO2+0.5mol O2+1.0mol SO3

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  • 7密闭容器中存在化学反应:当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气,在一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2,当充入的水蒸气改为4mol,其它条件不变,平衡时生成的CO2的物质的量可能为

    A.0.5mol

    B.1mol

    C.0.95mol

    D.0.67mol

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  • 8在一定条件下,由N2和H2合成氨,反应达到平衡后,混合气体中氨气的体积分数为25%。若反应前后条件保持不变,则反应后缩小的气体体积与原反应物的体积比值是

    A.1/5

    B.1/4

    C.1/3

    D.1/2

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  • 9在容积为2L的密闭容器中,有反应: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),经过5分钟达到平衡,此时各物质的变化为:A减少amol/L,C增加2a/3mol/L,B的平均反应速率VB=a/15mol/(L·min),这时若增加体系压强,发现A与C的百分含量不变,则m:n:p:q为

    A.3:1:2:2

    B.1:3:2:2

    C.1:3:2:1

    D.1:1:1:1

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  • 10已知可逆反应2SO2+O22SO3,当生成2molSO3时放出热量为Q,现将1mol SO2和0.5mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1,则

    A.Q1=1/2Q

    B.Q1<1/2Q

    C.2Q1>Q

    D.无法判断

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