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酒精燃烧的化学方程式为C2H6O+3O2→2CO2+3H2O。完全燃烧一定质量的无水酒精,放出的热量为Q。完全吸收生成的CO2,消耗50mL 8mol/L的NaOH溶液生成正盐或酸式盐。则燃烧1mol无水酒精所放出的热量可能为

发布时间:2021-09-17

A.0.2Q

B.20Q

C.5Q

D.10Q

试卷相关题目

  • 1C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料,它们每1mol 分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O(l)时,放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ、1366.8kJ.相同质量的这4种燃料,完全燃烧时放出热量最多的是(  )

    A.C

    B.CO

    C.CH4

    D.C2H5OH

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  • 2已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)   ΔH=-282.9 kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量,同时生成3.6 g液态水,则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为

    A.2∶1

    B.1∶2

    C.1∶1

    D.2∶3

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  • 3已知2H2(g)+O2(g)═2H2O(l);△H=-569.6kJ?mol-1,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g);△H=+482.1kJ?mol-1.现有1g液态H2O,蒸发时吸收的热量是(   )

    A.2.43kJ

    B.4.86kJ

    C.43.8kJ

    D.87.5kJ

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  • 4同温同压下,下列各热化学方程式(△H均小于0)中反应热的绝对值最大的是(  )

    A.2A(l)+B(l)=2C(g)

    B.2A(g)+B(g)=2C(g)

    C.2A(g)+B(g)=2C(l)

    D.2A(l)+B(l)=2C(l)

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  • 5半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅:SiO2(s)(石英砂)+2C(s)═Si(s)(粗硅)+2CO(g),△H=682.44kJ/molSi(s)(粗硅)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=-657.01kJ/molSiCl4(g)(纯硅)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=-625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅的总反应热为(  )

    A.2.43×104kJ

    B.-2.35×104kJ

    C.-2.23×104kJ

    D.-2.14×104kJ

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  • 6充分燃烧一定量的丁烷生成CO2和液态水,放热Q kJ.经测定生成的CO2恰好被100 mL 5mol/L的KOH溶液吸收生成K2CO3,则热化学方程式:C4H10(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)的ΔH为

    A.-16QkJ/mol

    B.+16QkJ/mol

    C.-8QkJ/mol

    D.+8QkJ/mol

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  • 7完全燃烧一定质量的无水乙醇,放出的热量为Q,用NaOH溶液完全吸收生成的CO2,并使之生成正盐Na2CO3,消耗掉0.8mol/L NaOH溶液500mL,则燃烧1mol酒精放出的热量是(  )

    A.0.2Q

    B.0.1Q

    C.5Q

    D.10Q

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  • 8充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q,恰好完全吸收生成的CO2生成正盐需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL,则燃烧1mol丁烷放出的热量为(  )

    A.4Q

    B.10Q

    C.16Q

    D.32Q

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  • 9半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅SiO2(s)+2C(s)═Si(s)+2CO(g),△H=682.44kJ/mol,                                                 (石英砂)     (粗硅)Si(s)+2Cl2(s)═SiCl4(g),△H=-657.01kJ/mol,SiCl4(g)+2Mg(s)═2MgCl2(s)+Si(s),△H=-625.63kJ/mol (粗硅)                                                          (纯硅),生产1.00kg纯硅的总反应热为(  )

    A.2.43×104kJ

    B.-2.35×104kJ

    C.-2.23×104kJ

    D.-2.14×104kJ

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  • 10氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰.在反应过程中,破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ.下列关系式中,正确的是(  )

    A.Q1+Q2>Q3

    B.Q1+Q2>2Q3

    C.Q1+Q2<Q3

    D.Q1+Q2<2Q3

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