已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1＝-Q1 kJ·mol-12H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝-Q2kJ·mol-1取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

试卷相关题目

• 1在298K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应，测得反应放出 x kJ的热量．已知在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式是

  A.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ/mol

  B.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(2x－y)kJ/mol

  C.CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ/mol

  D.2CO2(g)＋2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH＝－(8x－2y)kJ/mol

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• 2在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2＞Q1的是（　　）

  A.2H2（气）+O2（气）=2H2O（气）+Q1 2H2（气）+O2（气）=2H2O（液）+Q2

  B.S（气）+O2（气）=SO2（气）+Q1 S（固）+O2（气）=SO2（气）+Q2

  C.C（固）+12O2（气）=CO（气）+Q1 C（固）+O2（气）=CO2（气）+Q2

  D.H2（气）+Cl2（气）=2HCl（气）+Q1 12H2（气）+12Cl2（气）=HCl（气）+Q2

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• 3在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q1的是（　　）

  A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H═-Q1KJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H═-Q2KJ/mol

  B.S（g）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q1KJ/molS（s）+O2（g）=SO2（g）△H═-Q2KJ/mol

  C.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H═-Q1KJ/molC（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H═-Q2KJ/mol

  D.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H═-Q1KJ/mol 1/2H2（g）+1/2Cl2（g）=HCl（g）△H═-Q2KJ/mol

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• 4已知一定温度和压强下，合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.0KJ?mol-1将1mol N2和3mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N2的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH3，反应达到平衡时的热量变化是（   ）

  A.吸收18.4KJ热量

  B.放出18.4KJ热量

  C.吸收73.6KJ热量

  D.放出73.6KJ热量

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• 5下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）②S（s）+O2（g）=SO2（g）；S（g）+O2（g）=SO2（g）③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）④2KOH（aq）+H2SO4（a）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；2KOH（aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O（l）

  A.①③

  B.②④

  C.②③④

  D.①②③

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• 6已知：C（s）+O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）

  A.172.5kJ

  B.1149kJ

  C.283kJ

  D.517.5kJ

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• 7半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g），△H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s），△H=-625.63kJ/mol生产1.00kg纯硅的总反应热为（　　）

  A.2.43×104kJ

  B.-2.35×104kJ

  C.-2.23×104kJ

  D.-2.14×104kJ

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