100g碳粉燃烧所得气体中，CO占23、CO2占 13体积，且C（s）+12O2（g）=CO（g）△H=-110.35kJ/mol，CO（g）+12O2（g）=CO2（g）△H=-282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比损失的热量是（　　）

试卷相关题目

• 1C.CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，它们每1 mol分别完全燃烧生成CO2（g）及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5 kJ、110.5 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是     

  A.C

  B.CO

  C.CH4

  D.C2H5OH

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• 2已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（　　）

  A.1：1

  B.1：3

  C.1：4

  D.2：3

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• 3下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1     C（s）+12O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H3     S（g）+O2（g）═SO2（g）；△H4③H2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H5     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7    CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）；△H8．

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 4甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ；△H＝－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是

  A.根据反应①，64gCH3OH完全燃烧放出的热量为98kJ

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1

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• 5SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键．已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F.S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（　　）

  A.-1780kJ?mol-1

  B.-1220kJ?mol-1

  C.+1780kJ?mol-1

  D.+1220kJ?mol-1

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• 6假定一定量的NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O混合物恰好完全反应且它们的总能量为500kJ，那么该反应生成物的总能量一定不可能是

  A.700kJ

  B.550kJ

  C.450kJ

  D.600kJ

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• 7已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2mol N2和6mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（　　）

  A.Q2=2Q1

  B.Q1＜0.5Q2

  C.Q1＜Q2＜184.8kJ

  D.Q1=Q2＜92.4kJ

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• 8强酸与强碱的稀溶液发生中和反应热效应表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3KJ?mol-1分别向1L0.5mol?L-1的Ba（OH）2的溶液中加入①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是（　　）

  A.△H1＞△H2＞△H3

  B.△H1＜△H2＜△H3

  C.△H1＞△H2=△H3

  D.△H1=△H2＜△H3

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• 9NA表示阿伏加德罗常数的值，则关于热化学方程式：C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的说法中不正确的是（　　）

  A.当10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的热量

  B.C2H2的燃烧热为1300kJ?mol-1

  C.当3NA对碳碳共用电子对断裂时，放出1300kJ的热量

  D.当4NA对碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的热量

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• 10已知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol，同温下，向体积相同的密闭容器甲、乙中分别充入2molSO2、1molO2和1molSO2、0.5molO2，当反应分别达平衡时放出的热量分别为Q1和Q2（单位为kJ），则下列比较正确的是（　　）

  A.Q2=0.5Q1＜98.5

  B.Q2＜0.5Q1=98.5

  C.0.5Q1＜Q2＜98.5

  D.Q2＜0.5Q1＜98.5

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