在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110．35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282．57 kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

试卷相关题目

• 1已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= - 571.6kJ·mol-1,CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H= - 285. 8kJ·mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体 67.2L(标准状况)，经完全燃烧后放出的总热量为710. 1kJ，并生成18g水，则原混合气体中CO的体积分数为

  A.80%

  B.50%

  C.60%

  D.20%

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• 2已知热化学方程式：2KNO3(s)=2KNO2(s)+O2(g) △H=+58kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= -94kJ/mol。为提供分解1mol KNO3所需的能量，理论上需至少完全燃烧碳

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890. 31kJ/mol当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍

  A.0.8

  B.1.3

  C.1.6

  D.3.1

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• 4化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol-1．P-O 360kJ·mol-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为

  A.＋1638 kJ·mol-1

  B.－1638 kJ·mol-1

  C.－126 kJ·mol-1

  D.＋126 kJ·mol-1

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• 5已知：2A（g）+B（g）==C（g）△H1；D（g）+B（g）==E（g）△H2；若

  A.D.混合气体1mol完全与B反应，放出热△H3，则A.D的物质的量之比是 A.（△H2-△H3 ）:2（△H1-△H3）

  B.（△H3-△H2 ）:（△H1/2-△H3）

  C.（△H3-△H2 ）:（△H3-△H1/2）

  D.（△H1/2-△H2 ）:（△H3-△H2）

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• 6已知：2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ΔH＝-571.6 kJ·mol-1 CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝-890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比为

  A.1∶1

  B.1∶3

  C.1∶4

  D.2∶3

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• 7使18g焦炭发生不完全燃烧，所得CO和CO2的体积比为1:2（同温同压下），已知1 mol C(s)燃烧生成CO气体时放出Q1kJ热量，1 mol CO(g)燃烧生成CO2气体放出Q2kJ，与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 8NA代表阿伏加德罗常数，则关于化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ/mol的说法中，正确的是

  A.当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

  B.当有1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

  C.当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

  D.当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

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• 9现有CO、H2和CO2组成的混合气体116. 8L（标准状况），经完全燃烧后放出的总能量为867.9kJ，并生成18g液态水。已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol。则燃烧以前混合气体中CO的体积分数最接近于

  A.80%

  B.60%

  C.40%

  D.20%

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• 10已知：2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571．6KJ·mol-1CH4(g)+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ·mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

  A.1∶1

  B.1∶3

  C.1∶4

  D.2∶3

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