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一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧,分别放出227. 3kJ和394. 7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体 1L在相同条件下完全燃烧放出260. 8kJ热量,此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为

发布时间:2021-09-17

A.3.3:1

B.3.5:1

C.3.7:1

D.3.9:1

试卷相关题目

  • 1已知1gC完全燃烧时放出32.79KJ热量,则C的燃烧热是

    A.32.79kJ

    B.32.79kJ/mol

    C.393.5kJ/mol

    D.393.5kJ

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  • 2已知: 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(1),若实验测得反应放热3695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

    A.1:1

    B.1:3

    C.1:4

    D.2:3

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  • 3氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是

    A.H2(g)

    B.CO(g)

    C.C8H18(l)

    D.CH4(g)

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  • 4氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l);△H= -285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g);△H= -283.0 kJ/mol C8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9H2O(l);△H= -5518 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H= -890.3 kJ/mol 相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是

    A.H2(g)

    B.C8H18(l)

    C.CO(g)

    D.CH4(g)

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  • 5一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)== 4CO2(g)+ 5H2O(g)的△H为

    A.+8Q kJ

    B.+16Q kJ

    C.-8Q kJ

    D.-16Q kJ

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  • 6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程,化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol) P-P:198 P-O:360 O=O:498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的能量变化为

    A.释放1638kJ的能量

    B.吸收1638kJ的能量

    C.释放126kJ的能量

    D.吸收126kJ的能量

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  • 7半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅 ①SiO2(s)+2C(s)=Si(s) +2CO(g) △H= +682.44 kJ·mol-1 (石英砂)     (粗硅) ②Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H=-657. 01 kJ·mol -1③SiCl4(g)+2Mg(s) =2MgCl2(s)+Si(s) (纯硅) △H= -625.63 kJ·mol-1生产1. 00 kg纯硅的总反应热为

    A.2.43×104kJ

    B.-2. 35×104kJ

    C.- 2.23×104kJ

    D.-2. 14×104kJ

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  • 8已知H-H键能为436 kJ/mol,H-N键能为391 kJ/mol,根据热化学方程式:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol,则N≡N键的键能是

    A.431 kJ/mol

    B.946 kJ/mol

    C.649 kJ/mol

    D.869 kJ/mol

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  • 9100g碳粉不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol;CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 282.57kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是

    A.392. 92 kJ

    B.2 489. 44 kJ

    C.784. 92 kJ

    D.3 274.3 kJ

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  • 10已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)SO3(g) △H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为

    A.196.64kJ

    B.196.64kJ/mol

    C.>196.64kJ

    D.<196.64kJ

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