已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)；△H= -Q1kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H= - Q2 kJ/mol，2H2( g)+O2(g) =2H2O(l);△H= - Q3kJ/mol。常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则 放出的热量为

试卷相关题目

• 1人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) △H=-2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖

  A.806g

  B.1000g

  C.1250g

  D.1500g

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• 2已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+241.8kJ·mol-1; H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H= -285. 8kJ·mol-1。当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是

  A.吸热88kJ

  B.吸热2.44kJ

  C.放热44kJ

  D.吸热44kJ

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• 3已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= -Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H= -Q2 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -Q3 常温下，取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11. 2L(已折合成标准状况)，经完全燃烧后恢复至常温， 则放出的热量为

  A.0. 4Q1+0.05Q3

  B.0.4Q1+0.05Q2

  C.0.4Q1+0.1Q3

  D.0.4Q1+0. 1Q2

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• 4将1000 mL 0.1 mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量；将1000 mL 0.5 mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量（不考虑醋酸钠水解）；将500 mL 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

  A.(5a-2b) kJ

  B.(2b-5a) kJ

  C.(5a+2b) kJ

  D.(10a+4b) kJ

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• 5已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝-Q2 kJ·mol-1, H2O(l)＝H2O(g)； △H3＝ Q3 kJ·mol-1。取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

  A.0．4Q1+0．1Q3 +0．1Q2

  B.0．4Q1+0．05Q2+0．1Q3

  C.0．4Q1+0．1Q3-0．05Q2

  D.―0．4Q1―0．05Q2―0．1Q3

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• 6已知热化学方程式：SO2(g)+ 1/2O2(g)==SO3(g) △H =-98．32kJ/mol现有4molSO2参加反应，当放出314．3kJ热量时，SO2的转化率最接近于

  A.40％

  B.50％

  C.80％

  D.90％

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• 7在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol·L-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通入2mol·L-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

  A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1

  B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1

  C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1

  D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－2y）kJ·mol-1

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• 8已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

  A.26.0kJ

  B.51.9kJ

  C.155.8kJ

  D.467.3kJ

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• 9以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H4(g)+3O2==2CO2(g)+2H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是

  A.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  B.有NA个水分子生成且为液体时， 吸收1300kJ的能量

  C.有12NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量

  D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 10已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为

  A.+184.6kJ·mol-1

  B.―92.3kJ·mol-1

  C.―369.2kJ·mol-1

  D.+92.3kJ·mol-1

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