通常状况下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100mL，恰好生成酸式盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的ΔH为

试卷相关题目

• 1已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g） △H=－539kJ/mol，若断裂1mol H-H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F-F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H-F键需吸收的能量为

  A.565kJ

  B.282.5kJ

  C.765kJ

  D.380kJ

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• 2已知H2（g）+Br2（l）═2HBr（g）；△H=-72kJ/mol．蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 则表中a为（　　）

  A.404

  B.260

  C.230

  D.200

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• 3已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成2molH-Cl　时的热效应△H等于（   ）

  A.-183kJ?mol-1

  B.-91.5kJ?mol-1

  C.+183kJ?mol-1

  D.+91.5kJ?mol-1

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• 4充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q，恰好完全吸收生成的CO2生成正盐需要消耗2.5mol/L KOH溶液100mL，则燃烧1mol丁烷放出的热量为（　　）

  A.4Q

  B.10Q

  C.16Q

  D.32Q

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• 5已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H　436kJ/mol；F-F  153kJ/mol；H-F  565kJ/mol．下列说法正确的是（   ）

  A.H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-541kJ

  B.2LHF气体分解成1LH2和1LF2吸收541kJ的热量

  C.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于541kJ

  D.在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量

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• 6已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6 kJ/molCH4 (g) +2O2( g)=CO2(g)+2H2O(1) △H= - 890 kJ/mol现有H2与CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(1)， 若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

  A.1:1

  B.1:3

  C.1:4

  D.2:3

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• 7CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ;△H1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为

  A.0．4△H1 + 0．05△H3

  B.0．4△H1 + 0．05△H2

  C.0．4△H1 + 0．1△H3

  D.0．4△H1 + 0．2△H3

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• 8已知CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH1＝-Q1kJ·mol-1, 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H2＝-Q2 kJ·mol-1, H2O(l)＝H2O(g)； △H3＝ Q3 kJ·mol-1。取体积比4∶1的甲烷和氢气的混合气体11．2L（标准状况下），经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为

  A.0．4Q1+0．1Q3 +0．1Q2

  B.0．4Q1+0．05Q2+0．1Q3

  C.0．4Q1+0．1Q3-0．05Q2

  D.―0．4Q1―0．05Q2―0．1Q3

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