已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是

试卷相关题目

• 1已知:①NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H1=-176 kJ·mol-1②NH3 (g(aq) △H2=-35.1 kJ·mol-1③HCl(g)HCl(aq) △H3=-72. 3 kJ·mol-1④NH3 (aq) +HCl(aq)==NH4Cl(aq) △H4=-52. 3 kJ·mol-1⑤NH4Cl(s)NH4Cl(aq) △H5则第⑤个热化学方程式中△H5为

  A.+16.3 kJ·mol-1

  B.-16.3 kJ·mol-1

  C.+335.7 kJ·mol-1

  D.-335.7 kJ·mol-1

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• 2一定条件下，在体积固定的密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g) ；△H=-a kJ·mol-1 在相同条件下，要想得到2a kJ热量， 加入各物质的物质的量可以是

  A.5molSO2和3molO2

  B.4molSO2和2molO2

  C.4molSO2和4molO2

  D.2molSO2、1molO2和2molSO3

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• 3键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应

  A.放热183KJ

  B.放热91.5KJ

  C.吸热183KJ

  D.吸热91.5KJ

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• 4已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571．6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

  A.1︰1

  B.1︰3

  C.1︰4

  D.2︰3

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• 5完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

  A.0.2Q

  B.0.1Q

  C.5Q

  D.10Q

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• 6在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=－110．5kJ/mol，CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

  A.172．5kJ

  B.1149kJ

  C.283kJ

  D.517．5kJ

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• 7已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol-1CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890 kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

  A.1:1

  B.1:3

  C.1:4

  D.2:3

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• 8已知：C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1=-Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H2=-Q2 kJ/molH2O(g)=H2O(l) △H3=-Q3kJ/mol若使23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1+Q2 +Q3

  B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3

  C.0.5(Q1+Q2+Q3)

  D.0.5Q1-1.5Q2+0. 5Q3

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