使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H=－Q1kJ/mol ； CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是

试卷相关题目

• 1化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。 已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能( kJ/mol) P-P:198，P-O: 360，O=O:498。则反应P4（白磷）+3O2 = P4O6的能量变化为

  A.释放1638 kJ的能量

  B.吸收l 638 kJ的能量

  C.释放126 kJ的能量

  D.吸收126 kJ的能量

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• 2已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

  A.+184.6kJ·mol-1

  B.-92.3kJ·mol-1

  C.-69.2kJ·mol-1

  D.+92.3kJ·mol-1

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• 3已知热化学反应方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H= -351.5kJ/mol；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H= - 90. 84kJ/mol。则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为

  A.△H= +260. 7kJ/mol

  B.△H= -260. 66kJ/mol

  C.△H= -442. 34kJ/mol

  D.△H= +442. 34kJ/mol

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• 4已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

  A.+519.4 kJ· mol-1

  B.+259.7 kJ·mol-1

  C.-259.7 kJ·mol-1

  D.-519.4 kJ·mol-1

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• 5现已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为

  A.485.5 kJ/mol

  B.610 kJ/mol

  C.917 kJ/mol

  D.1220 kJ/mol

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• 6化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。现提供以下化学键的键能(kJ·mool-1)Si-O：460、Si-Si：175、O=O：498，则反应：Si+O2SiO2的反应热△H为

  A.-992 kJ/mol

  B.-247 kJ/mol

  C.-236 kJ/mol

  D.+236 kJ/mol

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• 7完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的二氧化碳，消耗掉8mol·L-1的氢氧化钠溶液50mL，则无水乙醇的燃烧热放出的热量不可能是

  A.10Q

  B.10Q～5Q 　　

  C.大于10Q

  D.小于5Q

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• 8实验室用4 mol SO2与2 mol O2进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H= -196. 64 kJ/mol，当放出314. 624 kJ热量时，SO2的转化率为

  A.40%

  B.50%

  C.80%

  D.90%

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• 9已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ·mol-1 CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H=－890kJ·mol-1 现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是

  A.1︰1

  B.1︰3

  C.1︰4

  D.2︰3

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• 10已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2，若A和D混合气体1mol完全与B反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是

  A.(△H2－△H3)：(△H1－△H3)

  B.(△H3－△H2)：(△H1－△H3)

  C.(△H3－△H2)：(△H3－△H1)

  D.(△H1－△H3)：(△H3－△H1)

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