一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是

试卷相关题目

• 1将1 g H2和4g O2混合点燃，充分反应，放出71.45 kJ热量，同样条件下1 mol H2在O2中完全燃烧放出的热量是

  A.71.45 kJ

  B.142.9 kJ

  C.571.6 kJ

  D.285.8 kJ

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• 21 mol氢气燃烧时约放出286 kJ热量，而1 kg汽油燃烧时约放出46000 kJ热量。则等质量的氢气和汽油相比，放出的热量关系正确的是

  A.汽油多

  B.氢气多

  C.相等

  D.无法确定

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• 3100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为

  A.39.292kJ

  B.3274.3kJ 　　

  C.784.92kJ

  D.2489.44kJ

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• 4已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-12.1 kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-55.6 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的△H等于

  A.-67.7 kJ·mol-1

  B.-13.5 kJ·mol-1

  C.+43.5 kJ·mol-1

  D.+67.7 kJ·mol-1

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• 5在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ。已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2mol·L-1 NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是

  A.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2y－x）kJ·mol-1

  B.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（2x－y）kJ·mol-1

  C.CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） △H=－（4x－y）kJ·mol-1

  D.2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） △H=－（8x－y）kJ·mol-1

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• 6一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml，恰好生成正盐，则此条件下反应：C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为

  A.+8Q kJ

  B.+16Q kJ

  C.-8Q kJ

  D.-16Q kJ

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• 7现已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为

  A.485.5 kJ/mol

  B.610 kJ/mol

  C.917 kJ/mol

  D.1220 kJ/mol

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• 8已知：2Zn(s)+O2(g)==2ZnO(s) △H=-701.0 kJ·mol-12Hg(l)+O2(g)==2HgO(s) △H=-181.6 kJ·mol-1则反应Zn(s)+ HgO(s)==ZnO(s)+ Hg(l)的△H为

  A.+519.4 kJ· mol-1

  B.+259.7 kJ·mol-1

  C.-259.7 kJ·mol-1

  D.-519.4 kJ·mol-1

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• 9已知热化学反应方程式：Zn(s)+1/2O2(g)=ZnO(s) △H= -351.5kJ/mol；Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s) △H= - 90. 84kJ/mol。则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s) +HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的△H为

  A.△H= +260. 7kJ/mol

  B.△H= -260. 66kJ/mol

  C.△H= -442. 34kJ/mol

  D.△H= +442. 34kJ/mol

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• 10已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为

  A.+184.6kJ·mol-1

  B.-92.3kJ·mol-1

  C.-69.2kJ·mol-1

  D.+92.3kJ·mol-1

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