下列说法或表示方法中正确的是

试卷相关题目

• 1“西气东输”工程使东部发达地区的居民告别了管道煤气用上了天然气。已知某管道煤气的主要成分是H2和CO，天然气的主要成分是CH4，它们燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1);ΔH=－571．6kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=－566kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1);ΔH=－890．31kJ/mol 当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的可燃气体，理论上所获得的热量，后者大约是前者的多少倍

  A.1．3　　　　　　　

  B.1．6　　　　　　

  C.3．1　　　　　　

  D.0．8

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• 2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程）

  A.△H1＞△H2＞△H3　　　

  B.△H1＜△H3＜△H2　　　

  C.△H3＞△H2＞△H1　　　

  D.△H1＞△H3＞△H2

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• 3一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：   的ΔH为

  A.+2590.4KJ/mol

  B.－2590.4KJ/mol

  C.+1295.2KJ/mol

  D.－1295.2KJ/mol

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• 4已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571．6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220．0 kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

  A.1：3

  B.3：1

  C.1：4

  D.1：1

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• 5现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为

  A.485.5 kJ/mol

  B.610 kJ/mol

  C.917 kJ/mol

  D.1220 kJ/mol

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• 6氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8kJ/mol CO(g)+ 1/2O2(g)=CO2(g)；△H=－282.6kJ/mol C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5472kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是

  A.H2(g)

  B.CO(g)

  C.C8H18(l)

  D.CH4(g)

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• 7强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应，H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=-57．3kJ/mol，向1L0．5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓H2SO4、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应△H、△H2、△H3的关系正确的是

  A.△H1>△H2>△H3

  B.△H1<△H3<△H2

  C.△H2>△H1>△H3

  D.△H1>△H3>△H2

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• 8充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)放出热量为Q，经测定完全吸收它生成的CO2需消耗5mol/LKOH溶液100mL，恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为

  A.4Q　　　　　

  B.5Q　　　　　　

  C.8Q　　　　　

  D.16Q

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• 9已知使36g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占1/3体积，CO2占2/3体积，已知：C（s）＋1/2O2（g）＝ CO（g） △H ＝－Q1kJ/mol CO（g）＋1/2O2（g）＝ CO2（g）△H ＝－Q2kJ/mol 与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是中正确的是

  A.1/2Q2 kJ

  B.Q2 kJ

  C.1/3（Q1+Q2）kJ

  D.1/3Q1 kJ

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• 10已知葡萄糖的燃烧热是2840kJ/mol，当它氧化生成1g水时放出的热量是

  A.26.0kJ

  B.51.9kJ

  C.155.8kJ

  D.467.3kJ

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