在2KNO 3 + S + 3C===K 2S + N 2↑ + 3CO 2↑的反应中，被2mol KNO 3氧化的C的质量是

试卷相关题目

• 1在反应11P+15CuSO 4+24H 2O=5Cu 3P+6H 3PO 4+15H 2SO 4中，每摩尔CuSO 4能氧化P的物质的量为

  A.1/5 mol

  B.2/5 mol

  C.3/5mol

  D.11/5 mol

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• 2反应 3Cl 2 + 6KOH    5KCl + KClO 3 + 3H 2O中，氧化剂与还原剂的质量之比是

  A.1︰1

  B.1︰5

  C.5︰1

  D.3︰2

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• 3用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO 4溶液，恰好还原1.2×10 － 3 mol [RO(OH) 2] ＋，则R元素的最终价态为

  A.-1价

  B.0价

  C.＋1价

  D.＋2价

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• 4在反应：2H 2S + SO 2 = 3S↓ + 2H 2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比

  A.1：1

  B.1：2

  C.3：2

  D.2：1

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• 5在100mL含等物质的量的HBr和H 2SO 3的溶液里通入0.01mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2（已知Br 2能氧化H 2SO 3）。原溶液中HBr和H 2SO 3的浓度都等于

  A.0.0075mol?L－1

  B.0.008mol?L－1

  C.0.075mol?L－1

  D.0.08mol?L－1

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• 6已知OCN －中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN －+OH －+Cl 2→CO 2+N 2+Cl －+H 2O（未配平）中，如果有6 mol Cl 2完全反应，则被氧化的OCN －的物质的量是

  A.2 mol

  B.3 mol

  C.4 mol

  D.6 mol

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• 7用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4(g)+4NO 2（g）=4NO(g)+CO 2（g）+2H 2O(g)   △H=-574kJ/mol ②CH 4(g)+4NO（g）=2N 2(g)+CO 2（g）+2H 2O(g)   △H=-1160kJ/mol 下列说法正确的是

  A.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出热量为173.4 kJ/mol

  B.由反应①可推知CH4(g)+4NO2（g）=4NO(g)+CO2（g）+2H2O(l)△H﹥-574kJ/mol

  C.反应②中当4.48LCH4反应完全时转移的电子总数为1.60mol

  D.反应①②转移的电子数相同

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• 8在热的稀硫酸溶液中溶解了45.6g FeSO 4。当加入200mL0.5mol?L -1KNO 3溶液后，使其中的Fe 2+全部转化成Fe 3+，KNO 3溶液也完全反应，并有N xO y气体逸出，则该N xO y是

  A.N2O

  B.NO

  C.N2O3

  D.NO2

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• 9将0.39g锌粉加入到20.0 mL的0.200 mol·L -1 MO 2 +溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

  A.M+

  B.M2+

  C.M3+

  D.MO42-

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• 10已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为

  A.－YkJ/mol

  B.(0.5Y－5X) kJ/mol

  C.－(5X－0.5Y) kJ/mol

  D.＋(10X－Y) kJ/mol

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