在20℃时某化学反应的速率为0.15 mol·L -1·s -1，若温度每升高5℃，反应速率提高到原来的2倍，则为使反应速率达到1.2 mol·L -1˙s -1，应使反应在什么温度下进行

试卷相关题目

• 1足量的Zn与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的物质是

  A.NaOH固体

  B.CH3COONa固体

  C.NaCl晶体

  D.Na2CO3固体

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• 2在体积不变的密闭容器内，氮、氢合成氨反应达到平衡时，容器内有0.15 mol N 2、0.45 mol H 2、0.35 mol NH 3。相同条件下，若向该容器中再充入0.15 mol N 2、0.45 mol H 2、0.35 mol NH 3。则下列叙述正确的是

  A.正、逆反应速率同时增大，平衡时密度减小

  B.正反应速率增加倍数大于逆反应速率增加倍数，NH3的体积百分含量降低。

  C.逆反应速率增加倍数大于正反应速率增加倍数，N2转化率降低。

  D.重新平衡时，N2＜ 0.3mol

  E.NH3＞0.7mol

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• 3对于反应M+N→P，如果温度每升高10℃，速率增大为原来的3倍，在10℃时，完成反应10％需81min，则在30℃时完成反应10％需要时间为

  A.27min

  B.9min

  C.13.5min

  D.3min

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• 4下列反应中，能瞬间完成的是

  A.硝酸见光分解

  B.硝酸银溶液与盐酸反应

  C.钢铁生锈

  D.白薯发酵制白酒

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• 5反应2A (g )＋3B (g  )＝2C (g  )＋D (g  )在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应速率v最大的是：

  A.v(A) ＝0.75mol/(L·s)

  B.v(B)＝0.6mol/(L·s)

  C.v(C)＝1.0mol/(L·s)

  D.v (D) ＝0.8mol/(L·s)

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• 6用3克块状大理石与30毫升3mol·L - 1的盐酸反应制取CO 2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是 ①再加入30毫升3摩/升盐酸　  ②改用30毫升6摩/升盐酸   ③改用3克粉末状大理石　  ④适当升高温度

  A.①②④

  B.②③④

  C.①③④

  D.①②③

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• 7在下列四种溶液中，分别加入少量固体二氧化锰，能产生气体的是

  A.3％H2O2溶液

  B.1 mol·L-1NaOH溶液

  C.1 mol·L-1KClO3溶液

  D.1 mol·L-1盐酸

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• 8在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度②加入正催化剂③增大反应物浓度④将固体块状反应物磨成末⑤增大压强

  A.①②③⑤

  B.①②④⑤

  C.①③④⑤

  D.①②③④

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• 9常温下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO 3的某浓度硝酸溶液中，生成cmol的气体。若已知Fe可溶于含Fe 3+的溶液中：Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，则下列情况不可能的是

  A.产生红棕色气体，后产生无色气体，有cmolHNO3被还原

  B.a与c的比值在下列值之间：1∶3~3∶2

  C.当b=2a+c时，b=4c；当b=3a+c时，b=4c

  D.当2a+c 开始考试点击查看答案

• 10Na 2C 2O 4能被高锰酸钾氧化生成二氧化碳。实验测知每生成1120mL（标准状况）二氧化碳需消耗100mL 0.1mol/L的高锰酸钾溶液，则反应后锰元素的化合价为

  A.+6

  B.+4

  C.+2

  D.无法确定

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