常温下，某学生用0.1mol?L-1H2SO4溶液滴定0.1mol?L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL．若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是（　　）

试卷相关题目

• 1室温下，将PH分别为12和2、体积相等的氨水和盐酸两种溶液混合后所得溶液的酸碱性判断正确的是（   ）

  A.混合后溶液呈酸性

  B.混合后溶液呈碱性

  C.混合后溶液呈中性

  D.无法确定

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• 2常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（　　）

  A.b不可能显碱性

  B.a可能显酸性或碱性

  C.a不可能显酸性

  D.b可能显碱性或酸性

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• 3为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（　　）①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.③④

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• 4常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）mol/L：

  A.1×10-3

  B.0.1

  C.1×10-7

  D.1×10-11

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• 5某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（　　） 

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.②④

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• 6取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为（   ）

  A.0.01mol?L-1

  B.0.017mol?L-1

  C.0.05mol?L-1

  D.0.50mol?L-1

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• 725℃时，在20mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（　　）

  A.在A点：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

  B.在B点：c（OH-）═c（H+），c（Na+）═c（CH3COO-）

  C.在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

  D.在C点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═2c（Na+）

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• 8某溶液中水电离出来的c（H+）与c（OH-）的乘积为1×10-22，下列说法正确的是（　　）

  A.该溶液的pH一定是13

  B.该溶液的pH可能是3

  C.该溶液一定是强酸

  D.不会有这样的溶液

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• 9有人建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG=lgc(H+)c(OH-)．下列表述不正确的是（　　）

  A.在25℃时，若溶液呈中性，则pH=7，AG=1

  B.在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＞0

  C.在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＜0

  D.在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为：AG=2（7-pH）

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• 10对pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等体积混和后，溶液的pH值（　　）

  A.pH＜3

  B.pH＞3

  C.pH=3

  D.无法确定

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