取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8（25°C），则下列说法（或关系式）正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是（　　）

  A.100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

  B.25℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  C.25℃时，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍

  D.100℃时某溶液中由水电离产生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，则该溶液的pH可能是11或3

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• 2常温下，pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（　　）

  A.混合前的醋酸约1%发生电离

  B.混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

  D.混合后的溶液呈中性

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• 325℃时，将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中不正确的是（　　）

  A.c（OH-）-c（H+）=c（CH3COOH）

  B.c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

  C.c（Na+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+）

  D.c（Na+）=c（CH3COOH）+c（OH-）

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• 4在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）

  A.c（Na+）＞c（Ac-）＞c（H+）＞c（OH-）

  B.c（Na+）=c（Ac-）＞c（OH-）=c（H+）

  C.c（OH-）=c（H+）+c（HAc）

  D.2c（Na+）+c（H+）=2c（Ac-）+c（OH-）+c（HAc）

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• 5下列叙述中正确的是（　　）

  A.常温下，0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2

  B.95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

  C.常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

  D.常温下，将0.2mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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• 6常温下，往c1mo1?L-1的醋酸溶液中滴加同体积的c2mo1?L-1的氢氧化钠溶液后，所得溶液的pH=7，则（　　）

  A.酸碱恰好中和

  B.c1=c2

  C.滴人酚酞溶液呈浅红色

  D.所得溶液c（Na+）=c（CH3COO-）

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• 7室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

  A.若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

  B.在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

  C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

  D.若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

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• 8某酸HX的稀溶液和某碱YOH的稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的PH大于7，表中判断合理的是（　　） 

  A.①③

  B.②③

  C.①④

  D.②④

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• 9常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c（OH-）是（　　）mol/L：

  A.1×10-3

  B.0.1

  C.1×10-7

  D.1×10-11

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• 10为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”（用AG表示）概念，AG=lg[c（H+）/c（OH-）]．下列叙述中正确的是（　　）①任何温度下，纯水的AG等于0；②溶液的AG越小，酸性越强；③常温下，0.1mol/L盐酸的AG=12；④25℃时，某溶液的AG=-10，其pH=10．

  A.①③

  B.②④

  C.①②

  D.③④

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