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常温时,向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后,滴入石蕊溶液,出现红色,该溶液可能是(  )

发布时间:2021-09-17

A.pH=12的Ba(OH)2

B.pH=12的氨水

C.0.05mol?L-1NaOH

D.0.05mol?L-1BaCl2

试卷相关题目

  • 1对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )

    A.该溶液lmL稀释至100mL后,pH等于3

    B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

    C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12

    D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

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  • 2常温下,将pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液按1:9的体积比混合,设混合溶液的总体积为二者相加,则所得混合液的pH值是(  )

    A.11

    B.15

    C.12

    D.7.5

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  • 3向25.00mL 0.1000mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.1000mol/L CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关判断错误的是(  )

    A.在A点,溶液的pH=13

    B.在B点,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

    C.在C点,c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

    D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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  • 4常温下将V1mL c1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mL c2mol/L的CH3COOH 溶液中,下列结论正确的是(  )

    A.若V1=V2,c1=c2则溶液一定存在c(H+)=c(OH-)

    B.若混合溶液的pH=7,则一定存在c1V1<c2V2

    C.若混合溶液的pH=7,则一定存在c(Na+)=c(CH3COO-)

    D.若混合溶液的pH>7,则一定是由于NaOH过量造成的

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  • 5下列说法不正确的是(  )

    A.pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH一定小于7

    B.pH<7的溶液一定是酸溶液

    C.pH=5的溶液和pH=3的溶液相比,前者c(OH-)是后者的100倍

    D.在1mol?L-1的氨水中,改变外界条件使c(NH4+)增大,溶液的pH不一定增大

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  • 6下列叙述中正确的是(  )

    A.常温下,0.01mol?L-1醋酸溶液pH=2

    B.95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

    C.常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后溶液pH=4

    D.常温下,将0.2mol?L-1的盐酸与等体积水混合后溶液pH=1

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  • 7在10mL0.1mol?L-NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系正确的是(  )

    A.c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>c(OH-)

    B.c(Na+)=c(Ac-)>c(OH-)=c(H+)

    C.c(OH-)=c(H+)+c(HAc)

    D.2c(Na+)+c(H+)=2c(Ac-)+c(OH-)+c(HAc)

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  • 825℃时,将物质的量浓度相同的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中不正确的是(  )

    A.c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)

    B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    C.c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+)

    D.c(Na+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

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  • 9常温下,pH=12的氢氧化钠和pH=4的醋酸等体积混合后恰好中和,忽略混合后溶液体积的变化,下列说法中正确的是(  )

    A.混合前的醋酸约1%发生电离

    B.混合后的溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)

    C.氢氧化钠和醋酸的浓度不相等

    D.混合后的溶液呈中性

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  • 10下列说法正确的是(  )

    A.100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

    B.25℃时,某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

    C.25℃时,pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍

    D.100℃时某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol?L-1,则该溶液的pH可能是11或3

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